某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到实验目的的是
A.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色 |
B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成 |
C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到Cu(OH)2固体 |
D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿 |
更新时间:2016-12-09 16:57:03
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适中
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【推荐1】印刷线路板废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-),可用来制备碱式碳酸铜,其流程如图所示,下列说法正确的是
A.反应A的离子方程式为10Fe2++2+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O |
B.铜在空气中被腐蚀生成铜锈,其主要成分是碱式碳酸铜 |
C.NaClO3和Na2CO3中心原子杂化类型均为sp3杂化 |
D.试剂X可为CuO,主要作用是通过调节pH把Fe3+转化为Fe(OH)3过滤除去 |
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解题方法
【推荐2】已知有反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含Cu2O的试剂是( )
A.稀硝酸 | B.稀硫酸 | C.盐酸 | D.浓硫酸 |
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解题方法
【推荐3】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
B | 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡 | 有白色沉淀产生,苯层呈紫红色 | Cu2+有氧化性,白色沉淀可能为CuI |
C | C2H5OH与浓硫酸共热至170℃,产生的气体通入酸性KMnO4溶液 | 溶液紫红色褪去 | C2H5OH与浓硫酸反应生成了乙烯 |
D | 向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,振荡,用苯萃取2~3次后,取下层溶液滴加5滴KSCN溶液 | 出现血红色 | 反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2是有一定限度的 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
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解题方法
【推荐1】用如图所示装置进行下列实验,将①中液体滴入②中,预测现象不正确的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | ③中物质 | 预测现象 |
A | 稀硫酸 | 粉末 | 饱和碳酸钠溶液 | ③中出现白色晶体 |
B | 稀盐酸 | 粉末 | -淀粉溶液 | ③中溶液变蓝色 |
C | 稀盐酸 | 溶液 | 紫色石蕊试液 | ③紫色石蕊试液褪色 |
D | 新制饱和氯水 | 粉末 | 湿润的红色石蕊试纸 | ②大理石表面有气泡产生,③中石蕊试纸变蓝 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】氮化硅()是一种重要的结构陶瓷材料,可利用干燥的氮气与晶体硅的粉末在1300~1400℃下反应制得。现用下图装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。下列说法正确的是
A.加热装置I后的反应为 |
B.装置II中所盛试剂为浓硫酸,其作用是干燥 |
C.实验中应先点燃装置III的热源,再点燃装置I的热源 |
D.该实验的缺陷是缺少尾气处理装置 |
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名校
解题方法
【推荐3】氨基甲酸铵可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等,是一种良好的氨化剂,某化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。下列说法错误的是
查阅资料。氨基甲酸铵的性质及工业制法如表所示:
查阅资料。氨基甲酸铵的性质及工业制法如表所示:
物理性质 | 白色粉末,易溶于水,难溶于四氯化碳 |
化学性质 | 水解生成碳酸氢铵,受热分解生成尿素 |
工业制法 |
A.装置I中胶皮管a的作用为平衡压强,使液体顺利滴下 |
B.装置II、III、V中盛放的试剂依次为饱和溶液、浓硫酸、碱石灰 |
C.装置IV的反应温度越高,氨基甲酸铵的产量越高 |
D.装置VI中发生反应的化学方程式为 |
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