【推荐1】（1）在天平左右两边的托盘天平上，各放一个盛有等体积、等物质的量浓度的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，则所加铁和镁的物质的量比是______________。
（2）近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：____C+____K₂CrO₇+_______H₂SO₄（稀）___CO₂↑+____K₂SO₄+____Cr(SO₄)₃+____H₂O。
①配平上述反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目________________。
②此反应的氧化剂是__________，氧化产物是_______。
③上述反应中若产生l1g气体物质，则转移电子的数目为_______。

【推荐2】按要求填空
Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液   B升华   C结晶   D分液   E蒸馏   F过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾
（3）______分离水和汽油的混合物
（4）______分离CCl₄(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物
Ⅱ．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）现有m g某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g·mol^－1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
①该气体所含原子总数为_________个；(用含有N_A的式子表示)
②该气体溶于水(不考虑与水反应)后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为__________
（2）在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。
（3）某盐混合溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^－的物质的量浓度依次为：0.2 mol·L^－1、0.25 mol·L^－1、0.4 mol·L^－1，则c(SO₄^2－)=_________。

【推荐3】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫作反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)下列∆H表示物质燃烧热的是_______；不能表示物质中和热的是_______。(填字母)
A.H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(ｇ)   ∆H₁                  
B.C(s)+O₂(g)=CO(g)   ∆H₂
C.CH₄(g)+2O₂g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   ∆H₃          
D.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)                       ∆H₄
E.C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=6CO(g)+6H₂O(1)        ∆H₅
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)            ∆H₆
G.2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)          ∆H₇
H.CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)       ∆H₈
(2)2.00 g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.8kJ的热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式：_______
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，生成的CO₂恰好与100mL浓度为４mol∙L^-1的KOH溶液完全反应生成正盐。则燃烧lmol丁烷放出的热量为_______。
(4)4.4g丙烷完全燃烧生成的CO₂与100 mL浓度为４mol∙L^-1的KOH溶液恰好完全反应，则反应后的溶液中酸式盐的物质的量是_______mol
(5)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济，高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如，LaH_2.76、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH_2.65、TaH_0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附840体积的氢气(钯粉的密度为10.64g∙cm^-3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_____。