强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：
H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）=CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
HNO3（aq）＋NaOH（aq）=NaNO3（aq）＋H2O（l）ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是
H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）=CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
HNO3（aq）＋NaOH（aq）=NaNO3（aq）＋H2O（l）ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是
| A．Q1＝Q2＝57.3 | B．Q1>Q2>57.3 | C．Q1<Q2＝57.3 | D．无法确定 |
更新时间：2016-12-09 17:12:16
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解题方法
【推荐1】下列与热化学相关的说法正确的是
| A．已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92 kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大 |
| B．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
| C．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1>∆H2 |
| D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，若将1 mol NaOH固体加入1 L 1 mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3 kJ |
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【推荐2】已知298K时，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3kJ/mol，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1mol NH3·H2O的稀溶液反应放出的热量（ ）
| A．大于57.3kJ | B．等于57.3kJ | C．小于57.3kJ | D．无法确定 |
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