20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是
| A．20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0mol·L-1 |
| B．20℃时，将29.8gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液 |
| C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液 |
| D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变 |
13-14高一上·安徽·期中 查看更多[3]
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更新时间：2016-11-17 14:58:58
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【推荐1】 下列图示与对应的叙述一致的是
| A．图1表示在新型催化剂作用下利用太阳能使水分解的能量变化曲线 |
| B．图2表示KNO3溶解度曲线，α点所示溶液为50℃时的不饱和溶液 |
| C．图3表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 |
| D．图4表示10ml 0.01ml/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用) |
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【推荐2】高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是
| A． Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂 |
| B．制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4反应中共有4mol电子转移 |
| C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 |
| D． K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
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【推荐3】在一定温度下，硫酸铜的溶解度为
水，现往该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入
硫酸铜，可析出晶体的质量是
水，现往该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜，可析出晶体的质量是A． | B． | C． | D． |
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【推荐1】NA为阿伏伽德罗常数， 下列说法一定正确的是
| A．22.4L N2含分子个数为 NA |
| B．标准状况下，44.8L Cl2和 HCl 的混合气体中含分子总数为 2NA |
| C．标准状况下，12.8g O2中含有 O 原子数为 0.4NA |
| D．物质的量浓度为 0.5 mol·L-1 的 MgCl2溶液中含有 Cl-个数为 NA |
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解题方法
【推荐2】相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是
A．溶液密度ρ可表示为 | B．物质的量浓度c可表示为 |
C．溶液的质量分数w%可表示为 | D．相对分子质量Mr可表示为 |
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