【推荐1】现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氯水；⑨空气；⑩硫酸亚铁溶液。
(1)属于电解质的是___________，上述状态下能导电的是_____________。
(2)除去③中少量②的操作是____________，化学方程式为____________。
(3)向⑧中滴入几滴石蕊溶液，现象是___________，说明⑧具有_________性。
(4)向⑩中加入⑥的水溶液，产生的现象是_______________。

【推荐1】元素化合物在生产生活中有很多应用，写出与下列应用相关的化学方程式 。
（1）漂白粉生效原理______________________________________________
（2）粗硅的制取___________________________________________________
（3）过氧化氢氧化碘离子___________________________________________
（4）实验室制取氨气_______________________________________________
（5）过量二氧化硫与澄清石灰水反应_____________________________________________
（6）氯碱工业生产氯气_____________________________________________

【推荐2】氯气和氯化氢在生产生活中有着重要的应用。回答下列问题：
(1)氯碱工业是化工重要制备之一，写出工业生成氯气的化学方程式：___________。
(2)氯气可以制得漂粉精和消毒水(有效成分为NaClO)，漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是(用化学方程式表示)：___________。将一瓶NaClO溶液(只含一种溶质)，长时间放置在空气中，最终变为___________(填溶质的化学式)。
(3)在标准状态下，224体积的氯化氢溶解在1体积的水中，形成密度为1.2g/cm³的溶液。则该溶液的物质的量浓度为___________。(结果保留一位小数)
(4)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不用配平)：___________。上述反应中，还原剂是：___________，还原产物是：___________。

【推荐3】（1）写出次氯酸的结构式________；
（2）NaHCO₃的俗名是_______；
（3）第四周期第Ⅶ A原子序数为______，元素符号为_________，其最高价氧化物的水化物化学式为_______；
（4）写出工业上制氯气的离子方程式_______。

【推荐1】I（1）在MgCl₂溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为______________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为________________。
（2）在AlCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_________________，所发生反应的离子方程式为________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为___________，所发生反应的离子方程式为___________。
II将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，_____________________。
（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，___________________________。
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，_______________________。
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，_____________________。
III漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。
（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为：____________。
（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是___________，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO₂，此操作方法的目的是：_____________________________。

【推荐2】(1)向AlCl₃溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是____________，继续滴加NaOH溶液至过量，现象是________________。
(2)钠与水反应的离子方程式为________________，该反应中氧化剂是_______，产生1mol H₂时，转移电子的物质的量为______mol。

【推荐3】根据下列实验操作回答有关问题：
（1）在盛有溶液的试管中逐滴滴加少量的溶液，可观察到的现象是______，该反应的离子方程式为______。
（2）将（1）中所得的混合物平均分成两分，向其中一份中继续滴加溶液，直至过量，现象是______，反应的离子方程式为______；向另一份中加入足量稀硫酸，现象是______，反应的离子方程式为______。
（3）（2）中反应说明所属的物质类别是______。

【推荐1】4种有机化合物之间存在下列转化关系。

（1）在上述4种有机化合物中，属于烃的是________（填名称），其分子中的官能团是________。
（2）反应②的实验中用到Cu丝，其作用是作________剂。
（3）反应③的反应类型属于________反应，该反应的化学方程式是________。

【推荐2】乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式为_______，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)仅用下列物质能除去甲烷中的杂质乙烯的试剂是_______(填序号)。
a.稀硫酸       b.溴的四氯化碳溶液       c.水       d.酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(4)已知。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：

反应②的化学方程式为_______。
(5)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。

【推荐3】乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合路线回答：

(1)产物CH₂=CH−COOH中官能团的名称为___________。反应Ⅰ的化学方程式为___________。
(2)D是高分子，用来制造包装材料，则反应V类型是___________。产物CH₂=CHCOOH也能发生相同类型的化学反应，其化学方程式为：___________。
(3)E有香味，实验室用A和C反应来制取E。
①反应IV的化学方程式是___________。该反应中的浓硫酸的作用是___________。
②实验室制取E时在试管里加入试剂的顺序是___________(填以下字母序号)。
a．先浓硫酸再A后C       b．先浓硫酸再C后A       c．先A再浓硫酸后C
③实验中用到饱和碳酸钠溶液，其作用是___________。
(4)①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：___________。
②为了研究乙醇的化学性质，利用如图装置在D处进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(加热、固定和夹持装置已略去)

装置A圆底烧瓶内的固体物质是___________，C装置的实验条件是___________。实验时D处装有铜粉，D中发生的主要反应的化学方程式为___________