硫酸工业尾气中的SOj是常见的大气污染物,可通过以下几种方式变废为宝:
(1)电化学处理法:硫酸工业尾气中的SO2经分离后,可用于制备硫酸,同时获得电能,装置如图所示(电极均为惰性材料)写出N极发生的电极反应式________________________ ;溶液中的阳离子向______ 极(M或N)移动,标准状况下,当有22.4LSO2参加反应时,溶液中有________ mol阳离子向该极移动。
(2)钠碱循环法:用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2,尾气通入1mol/L的Na2SO3溶液中,①当溶液的PH约为6时,Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降,此时溶液中c (SO32-)的浓度是0.2mol/L,则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________ 。
②当溶液的PH降至约为6时,需送至电解槽再生,再生示意图如下:
HSO3-在阳极放电的电极反应式是______________________________ 。
当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:___________ 。
(1)电化学处理法:硫酸工业尾气中的SO2经分离后,可用于制备硫酸,同时获得电能,装置如图所示(电极均为惰性材料)写出N极发生的电极反应式
(2)钠碱循环法:用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2,尾气通入1mol/L的Na2SO3溶液中,①当溶液的PH约为6时,Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降,此时溶液中c (SO32-)的浓度是0.2mol/L,则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为
②当溶液的PH降至约为6时,需送至电解槽再生,再生示意图如下:
HSO3-在阳极放电的电极反应式是
当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
更新时间:2017-09-02 13:15:48
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【知识点】 化学反应原理综合考查解读
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【推荐2】氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知时
氢氟酸电离的热化学方程式可表示为___________________________________________ ;
氟化氢电离过程“放热”,其主要原因可能是____________________________________ 。
已知的第二级电离常数,HClO的电离常数
与水反应的化学平衡常数表达式为_________________________________________ ;
写出下列条件下所发生反应的离子方程式:
少量通入到过量的溶液中:_________________________________________ ;
与按物质的量之比恰好反应:__________________________________ ;
少量通入到过量的NaClO溶液中:_________________________________________ 。
氢氟酸电离的热化学方程式可表示为
氟化氢电离过程“放热”,其主要原因可能是
已知的第二级电离常数,HClO的电离常数
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名校
【推荐3】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到科学家的不断关注,下列为制取Cu2O的三种方法:
(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是_________________________ 。
(2)方法Ⅱ利用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极反应式为______________________________ ;电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解,通过离子交换膜的阴离子的物质的量为________ mol。(离子交换膜只允许OH-通过)
(3)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。生成1molN2时,生成Cu2O的物质的量为________________ 。
(4)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。写出肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式:___________________________ 。
方法Ⅰ | 用碳粉在高温条件下还原CuO |
方法Ⅱ | 电解法,原理为2Cu+H2OCu2O+H2↑ |
方法Ⅲ | 用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2 |
(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是
(2)方法Ⅱ利用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极反应式为
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(4)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。写出肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式:
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