【推荐1】我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（用代表）。回答下列问题：
（1）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（）。第二周期部分元素的变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是__________；氮元素的呈现异常的原因是_________。

（2）经射线衍射测得化合物的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，中两种阳离子的相同之处为__________，不同之处为__________。（填标号）
A 中心原子的杂化轨道类型                           B 中心原子的价层电子对数
C 立体结构                                               D 共价键类型
②中阴离子中的键总数为__________个。分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为）则中的大键应表示为__________。
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为、__________、__________。

【推荐2】（1）基态Fe²⁺的核外电子排布式为_________________________________。
（2）元素的第三电离能I₃：Fe______Mn（填“>”或：“<”）。
（3）H₂O的沸点比H₂S高的原因是_______________________________________。
（4）亚西尔•阿拉法特的死因被怀疑是钋—210中毒。钋与氧同族，基态钋原子有________个未成对电子。钋沉积在铍（⁹Be）上用作原子弹的中子源。铍的氯化物BeCl₂室温下为雪白色易升华的固体，能溶于水和部分有机溶剂。室温下BeCl₂固体属于__________晶体，500-600°C时，氯化铍以二聚体的形式存在，其二聚体的结构式为__________________（配位键用“→”表示）。
（5）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m－（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图所示：

①在X^m－中，数字标号为4的硼原子的轨道杂化类型为___________；m=_______填数字）。
②若硼砂的式量为382 , 则其化学式为______________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A元素位于周期表的s区,其原子中电子层数等于未成对电子数;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种原子轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体;A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂;E有“生物金属”之称,E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同。
（1）E的基态原子的价电子排布图为______。
（2）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为__________(用化学式表示,下同),稳定性顺序为__________。
（3）化合物M是同类物质中为数不多的气体,且分子中所有原子共平面,则M中σ键和π键个数比为____,B原子的杂化类型为____,M能和水以任意比混溶的原因是______________。
（4）E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图1所示,则Q的化学式为____。

（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC^-,可在Q的催化下,先用NaClO将BC^-氧化成BCD^-,然后在酸性条件下BCD^-可以继续被NaClO氧化成C₂和BD₂。
①与BCD^-互为等电子体的分子是____(写出一种即可);可以推知BCD^-的空间构型为__。
②上述反应中后一步反应的离子方程式为_____________。
（6）E内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图2所示,则E晶胞中E的配位数为____,若该晶胞的密度为a g·cm^-3,阿伏伽德罗常数为N_A,E原子的摩尔质量为M g·mol^-1,则E原子的半径为____cm。