某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48L N2O气体（标准状况）。如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是( )
| A．27g | B．9g | C．13.5g | D．8.9mol |
更新时间：2017-11-02 20:22:00
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测，所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法错误的是
| A．白色物质X为CuSO4 |
| B．微热5min待Cu反应结束后，转移电子的物质的量为0.48mol |
| C．放出的NO在标准状况下的体积为0.896L |
| D．向Y溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2 |
| B．②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝ c(NO3－) + c(OH－) |
| C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 |
| D．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·cm－3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体物质的量为0.05 mol，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1 |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL |
您最近一年使用：0次
