【推荐1】为了鉴别己烯、甲苯、丙醛三种无色液体，使用下列试剂合理的一组是

A．KMnO4酸性溶液和溴水	B．银氨溶液和KMnO4酸性溶液
C．新制Cu(OH)2和溴水	D．FeCl3溶液和新制Cu(OH)2

【推荐2】下列实验操作能达到预期目的是

A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-

B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+

D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+

【推荐3】下列物质的检验方法中，没有发生颜色变化的是

A．用湿润的淀粉–KI试纸检验氯气	B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3+	D．用盐酸检验碳酸钠中的CO32–

【推荐1】下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是     

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl−

B．先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，证明原溶液一定有SO

C．先加入KSCN溶液，无现象，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+

D．加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+，一定没有Fe2+

【推荐2】对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

【推荐3】对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．向某溶液中滴加NaOH溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝色，一定有NH4+

B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ca2+

C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

D．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子

【推荐1】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解。②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

A．、	B．、
C．、	D．、

【推荐2】下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是

A．KOH溶液与AlCl3溶液	B．MgCl2溶液与氨水
C．NaAlO2溶液与盐酸	D．Na2CO3溶液与盐酸

【推荐3】下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是

A．碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液	B．盐酸和碳酸钠溶液
C．明矾溶液与烧碱溶液	D．碳酸氢钠和澄清石灰水

【推荐1】某固体混合物可能含有NH₄Cl、KOH、AgNO₃、AlCl₃中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：
①蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；
②取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”.
根据上述实验现象，以下推测正确的是

A．肯定存在的只有KOH和AgNO3	B．NH4Cl、AlCl3肯定不存在
C．KOH和AlCl3可能存在	D．肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3

【推荐2】下列实验操作、所得现象及结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH	NaClO溶液的pH较大	电离常数：
B	常温下将晶体与晶体在烧杯中搅拌混合	烧杯壁变凉	该反应熵变
C	向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀	和发生了相互促进的水解反应	向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
D	将KI溶液与溶液等体积混合	充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红	与的反应为可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是

A．测定中和反应的反应热	B．观察铁的的吸氧腐蚀	C．制备Fe(OH)3胶体	D．由AlCl3溶液制取无水AlCl3

A．A

B．B

C．C

D．D