按要求书写下列反应的离子方程式(每个方程式2分,共6分)
(1)CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应:________________________________ 。
(2)Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:___________________________________________ 。
(3)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入过量H2SO4,溶液立即变黄,试写出该反应的离子方程式:_______________________________________ 。
(1)CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应:
(2)Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
(3)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入过量H2SO4,溶液立即变黄,试写出该反应的离子方程式:
更新时间:2017-11-09 17:54:45
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【推荐1】下列三组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)这三种物质依次是(填化学式)
①___ ;②___ ;③___ 。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新的物质NaHCO3,该反应的化学方程式是___ 。
(3)写出物质③与足量稀硫酸反应的离子方程式___ 。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)这三种物质依次是(填化学式)
①
(2)这三种物质相互作用可生成一种新的物质NaHCO3,该反应的化学方程式是
(3)写出物质③与足量稀硫酸反应的离子方程式
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【推荐2】聚合化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土,化学组成为:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构,化学性质也有差异,且一定条件下可相互转化;高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/9/24/1576453622112256/1576453622571008/STEM/63432365859348b182dc747ac00f978c.png?resizew=546)
根据流程图回答下列问题:
(1)“煅烧”的目的是_____________ 。
(2)配制质量分数15%的盐酸需要200ml30%的浓盐酸(密度约为1.15g·cm-3)和__________ g蒸馏水,配制用到的仪器有____________ 。
(3)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________ 。
(4)加少量铝粉的主要作用是_____________ 。
(5)“蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,控制温度的实验方法是_______________ 。
(6)若溶解过程改为加入一定浓度的氢氧化钠溶液,发生反应的离子方程式为_______________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/9/24/1576453622112256/1576453622571008/STEM/63432365859348b182dc747ac00f978c.png?resizew=546)
根据流程图回答下列问题:
(1)“煅烧”的目的是
(2)配制质量分数15%的盐酸需要200ml30%的浓盐酸(密度约为1.15g·cm-3)和
(3)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为
(4)加少量铝粉的主要作用是
(5)“蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,控制温度的实验方法是
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解题方法
【推荐3】分类法是学习化学最重要的方法之一。
Ⅰ.现有以下物质:①H2O ②Fe ③CaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤乙醇 ⑥CO ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是___________ (填序号,下同),能导电的有____________ ,属于电解质的是________ 。
(2)向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是______________ 。
Ⅱ.虽然分类的方法不同,但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是________ (填字母)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/7/f8626d21-c8d6-4caa-ad61-028081661db6.png?resizew=105)
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)________________________ 。
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理:4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是___________ 。
Ⅰ.现有以下物质:①H2O ②Fe ③CaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤乙醇 ⑥CO ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是
(2)向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是
Ⅱ.虽然分类的方法不同,但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是
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(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理:4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是
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解题方法
【推荐1】请写出下列物质的电离方程式
(1)Na2CO3:___________________ (2)NH4Cl:___________________
(3)Ba(OH)2:____________________ (4)HNO3:____________________
(1)Na2CO3:
(3)Ba(OH)2:
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【推荐2】写出下列物质在水溶液中的电离方程式
(1)氯化镁_________________________ (2)硫酸氢钠_____________________
(3)碳酸氢钠_____________________ (4)硫酸铝______________________
(1)氯化镁
(3)碳酸氢钠
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【推荐3】现有以下8种物质:①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。
(1)上述物质中,属于电解质的是_________ ,能导电的是_________ 。(填序号)
(2)写出③溶于水的电离方程式:_________ 。
(3)写出④与⑧反应的离子方程式:_________ 。
(4)标准状况下,3.36L②完全溶于水配成500mL溶液,获得溶液物质的量浓度为_________ ,此过程中转移的电子数为_________ 。
(1)上述物质中,属于电解质的是
(2)写出③溶于水的电离方程式:
(3)写出④与⑧反应的离子方程式:
(4)标准状况下,3.36L②完全溶于水配成500mL溶液,获得溶液物质的量浓度为
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