【推荐1】有下列四种微粒：①、②、③、④
(1)按原子半径由大到小顺序排列的是____________(用序号回答)
(2)微粒中质子数小于中子数的是________________(用序号回答)
(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________(用序号回答)
(4)能形成X₂Y₂型化合物的是______，能形成X₃Y₂型化合物的是____。(用序号回答)

【推荐2】根据下列微粒回答问题：H、D、T、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂。
①以上8种微粒共有________种核素。
②质量数相等的但不能互称为同位素的是________。

【推荐3】在原子中含有_______个质子，______个中子；它的原子结构示意图为_________。铁在氯气中燃烧，生成___________，在这个反应中，氯气是______剂(填“氧化”，或“还原”)。

【推荐1】正误判断
1．1mol羟基中电子数为10N_A。(_______)
2．1.7gH₂O₂中含有电子数为0.9N_A。(_______)
3．3g³He含有的中子数为1N_A。(_______)
4．24g镁的原子最外层电子数为N_A。(_______)

【推荐2】按要求填空：
（1）写出下列物质的电子式：Na₂O₂_____NH₃_____。
（2）2.2g铵根¹⁴N²H₄⁺的中子数是___，核外电子数是____，某微粒含有一个原子核，核中有 17个质子，20个中子，核外有 18个电子，该粒子的化学符号是____。
（3）已知断开 1mol H—H 键、1mol I—I 键、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ，则由 1mol H₂和 1mol I₂生成 2mol HI会_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的热量。
（4）现有下列物质：①H₂       ②Na₂O₂       ③NaOH       ④H₂O₂       ⑤CaCl₂       ⑥NH₄NO₃       ⑦H₂S，只由离子键构成的物质是_____(填序号，同下)，由离子键和共价键构成的物质是_________，属于共价化合物的是_____。

【推荐3】回答下列问题：
(1)微粒中质子数是_______，中子数_______，核外电子数是_______。
(2)它与钠元素形成的化合物的电子式_______，物质类型_______(“离子化合物”/“共价化合物”)。
(3)硫与氢元素形成的化合物是_______(共价化合物或离子化合物)。