(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑.每生成1 mol N2转移电子的数目为______ 。
(2)有A、B、C三种可溶性正盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序),将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子,同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题:
①经检验,三种正盐中还含有下列选项中的一种离子,该离子是___ 。
A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Ag+
②三种正盐的化学式分别是:A____ ,B ___ ,C ___ 。
③不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来,用鉴别出来的先后顺序为_______ ,______ ,______ 。(填化学式)
④若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4,则A、B、C三种正盐的物质的量之比为_____ 。
(2)有A、B、C三种可溶性正盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序),将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子,同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题:
①经检验,三种正盐中还含有下列选项中的一种离子,该离子是
A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Ag+
②三种正盐的化学式分别是:A
③不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来,用鉴别出来的先后顺序为
④若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4,则A、B、C三种正盐的物质的量之比为
更新时间:2017-12-12 18:51:54
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解题方法
【推荐1】海水中含有Na+、Cl-,还含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等离子。
(1)将海水嗮盐得到的粗盐溶解、过滤,可除去不溶性杂质;再将滤液蒸发、______ 、洗涤、干燥,可得到精盐。有关滤液“蒸发”的叙述正确的是________ (选填序号)。
a 蒸发的目的是得到热饱和溶液
b 蒸发的目的是析出NaCl晶体
c 应用余热蒸干溶液
d 应蒸发至有较多晶体析出时为止
(2)将制精盐的余液浓缩,通入适量氯气,Br-离子转化为单质,反应的离子方程式为______ ;将水溶液中的Br2提取出来还要进行的操作是:加CCl4萃取后分液、________ 。
(3)食盐水电解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-离子,加入试剂的顺序可以是________ (选填序号)。
a NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
b BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
c Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
(1)将海水嗮盐得到的粗盐溶解、过滤,可除去不溶性杂质;再将滤液蒸发、
a 蒸发的目的是得到热饱和溶液
b 蒸发的目的是析出NaCl晶体
c 应用余热蒸干溶液
d 应蒸发至有较多晶体析出时为止
(2)将制精盐的余液浓缩,通入适量氯气,Br-离子转化为单质,反应的离子方程式为
(3)食盐水电解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-离子,加入试剂的顺序可以是
a NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
b BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
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填空题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质),写出试剂名称和有关反应的离子方程式。
(1) NaCl(BaCl2) 所需试剂_____________________ 离子方程式_____________________
(2) FeSO4(CuSO4) 所需试剂_____________________ 离子方程式_____________________
(3) Na2SO4(NaHCO3) 所需试剂_____________________ 离子方程式_____________________
(1) NaCl(BaCl2) 所需试剂
(2) FeSO4(CuSO4) 所需试剂
(3) Na2SO4(NaHCO3) 所需试剂
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【推荐1】我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,其中铁被_______ (填“氧化”或“还原”),CuSO4作______ (填“氧化”或“还原”)剂。要配制2L浓度为1.5mol/L的CuSO4溶液,需要CuSO4_______ mol。
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【推荐2】回答下列问题
(1)某化学反应的反应物和产物如下:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O。
①该反应的氧化剂是_______ 。
②如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5。则KMnO4的化学计量数是_______ 。
(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4(Cr元素的化合价为+6)、Cr(OH)3(Cr元素的化合价为+3)、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。
①该反应中的还原剂是_______ 。
②该反应中,发生还原反应的过程是_______→_______。_____
③写出该反应的化学方程式:_______ 。
(1)某化学反应的反应物和产物如下:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O。
①该反应的氧化剂是
②如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5。则KMnO4的化学计量数是
(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4(Cr元素的化合价为+6)、Cr(OH)3(Cr元素的化合价为+3)、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。
①该反应中的还原剂是
②该反应中,发生还原反应的过程是_______→_______。
③写出该反应的化学方程式:
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(0.65)
名校
【推荐3】I. 为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应: KIO3+5KI+3H2SO4 = 3I2+3K2SO4+3H2O
(1)该反应中,氧化剂是________ ,氧化产物是________ 。
(3)当有1.5 mol I2生成时,有________ mol还原剂被氧化。
(4)当有4 mol氧化剂参与反应时,转移电子数为________ 个。
II. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜),铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为:2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3。
(1)该反应中的还原剂是_________ ,
(2)清除铜锈可以选择的试剂是_____________ 。
(1)该反应中,氧化剂是
(3)当有1.5 mol I2生成时,有
(4)当有4 mol氧化剂参与反应时,转移电子数为
II. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜),铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为:2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3。
(1)该反应中的还原剂是
(2)清除铜锈可以选择的试剂是
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