【推荐1】现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO₃固体；④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水
请回答下列问题：
(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体。证明制备出Fe(OH)₃胶体的操作方法是___________
(3)写出⑧在水溶液中的电离方程式___________。
(4)在含40g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66g CO₂，则反应后溶液的溶质有___________(填化学式)。

【推荐2】现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO₂，④硫酸，⑤Ba(OH)₂固体，⑥熔融的氧化钠，⑦稀盐酸，⑧NaHSO₄固体，⑨碳酸钙，⑩乙醇。
(1)上述物质中能导电的是____，非电解质有____(填序号)。
(2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，则该反应的化学方程式为____。
(3)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为____。
(4)②溶于水时电离方程式为____。

【推荐3】（1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③Cu ④蔗糖 ⑤NH₃ ⑥KNO₃溶液 ⑦CO₂ ⑧熔融的KCl ⑨石墨。填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是______________；属于电解质的是__________；属于非电解质的是______________；
（2）用“双线桥”表示出反应中电子转移的方向和数目：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O_______
（3）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为________________。

【推荐1】写出下列物质的电离方程式：
(1)Ba(OH)₂       _________________________________________________
(2)NaHCO₃ _________________________________________________       
(3)NaHSO₄        ___________________________________________________
(4)NH₄NO₃ __________________________________________________

【推荐2】以下几种物质为中学化学中常见的物质，请用序号填空：
①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩NaHSO₄固体
(1)上述状态下可导电的是_______。
(2)属于电解质的是_______。
(3)上述状态下的电解质不能导电的是_______。
(4)写出③⑩在水溶液中的电离方程式：
③_______；
⑩_______；

【推荐3】按要求回答问题：
(1)写出氯化铁的电离方程式：___________
(2)写出氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式：___________
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式：___________
(4)53克Na₂CO₃的物质的量是___________ ，其中含有Na⁺的个数为___________

【推荐1】如下图为铁及其化合物的“价一类"二维图。

(1)填写二维图缺失的类别①______和化学式②______。
(2)某同学利用以下试剂(①Cl₂②Fe③NaOH④H₂SO₄⑤AgNO₃)
研究FeCl₃性质、进行了如下预测：
从物质类别上看，FeCl₃属于______，可能与______发生复分解反应(填上述试剂对应的序号)。
从化合价角度看，Fe³⁺具有______性，可能与______发生氧化还原反应(填上述试剂对应的序号)。
(3)某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应： Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂该反应的离子方程式为______。
(4)为了探究Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性强弱，设计实验如图所示。请回答：

实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如下表：

实验编号	实验现象	实验结论
Ⅰ	①	氧化性：Cu2+>Fe2+
Ⅱ	溶液变蓝色	②

①实验Ⅰ的现象为______。
②实验Ⅱ的结论为______。
③实验Ⅱ中的AgNO₃完全反应后，抽出铜丝，洗净后干燥、称重，发现铜丝比反应前增重7.6g，则反应转移的电子为______mol。

【推荐2】请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
(1)过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液的离子方程式： ______________；
(2)向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式：__________；
(3)浓硝酸见光分解的化学方程式：__________；
(4)氨的催化氧化的化学方程式：______________。

【推荐3】写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式：
①H⁺+OH^-=H₂O_______；
②2H⁺+=H₂O+CO₂↑_______；
③Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓_______；
④MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O_______；
⑤+Ba²⁺=BaSO₄↓_______。