【推荐1】有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的价电子排布式为（n+2）sⁿ；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是（       ）

A．元素Y和 Q可形成化合物Y2Q3

B．气态氢化物的稳定性：Q>T>Z

C．X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体

D．T和Z的最高价氧化物晶体类型不同

【推荐2】已知X、Y、Z、W为前20号元素，分别位于不同周期，且原子序数依次递增，化合物M的结构如图所示。下列有关说法错误的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．化合物M中Z原子满足8电子稳定结构

C．Y与W可形成含非极性键的离子化合物

D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

【推荐3】短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 与C的简单离子具有相同的电子层结构，D 的最高正价与最低负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与 A 的单质混合物中通入D 的单质，高温下反应得到化合物 X 和一种常见的可燃性气体 Y(化学式为 AB)，X 与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正确的是

A．X 与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛

B．单质 C能在 A 与B组成的某化合物中燃烧

C．B 与D 组成的某化合物可用于饮用水消毒

D．简单离子半径：D＞C＞B

【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，根据下表信息推断错误的是

元素	X	Y	Z	W
最高价氧化物的水化物
0.1mol/L上述溶液对应的pH(25℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

A．X与Y能形成离子化合物	B．Z与W在周期表中位置相邻
C．W同周期非金属性最强	D．X的氢化物沸点高于Z的氢化物

【推荐2】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z₂M₂Y₄(YX)₂，其结构如图所示，其中X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的3/4。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z > M > Y > X

B．Z和M的单质均能溶于NaOH溶液

C．X和Y形成的X2Y2是离子化合物

D．Z的最高价氧化物的水化物是中强碱

【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

B．原子半径大小顺序为Q>Z>W>X>Y

C．元素X与Y 组成的化合物均能溶于水

D．Q 氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性

【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列说法正确的是(　　)

A．常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象

B．Y的氢化物只有一种

C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸

D．Z的氧化物排放不会造成环境污染

【推荐2】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的2p能级上的电子数与最外层电子数相等，下列说法中错误的是（       ）

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性

B．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易

C．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

D．XW3的空间构型为三角锥形

【推荐3】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y^＋和X^2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是

A．由化学键角度推断，能形成WXZ2这种共价化合物

B．离子半径大小：Z>Y>X

C．工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质

D．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强