某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是( )
| A．HCO3— | B．Mg2＋ | C．Cl－ | D．CO32— |
更新时间：2018-01-07 19:21:17
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列各组离子混合，最终一定有白色沉淀生成的是
A．Cu2+、Na+、 、OH- | B．Ca2+、H+、 、 |
C． 、Mg2+、 、 | D．Na+、Ag+、Cl-、H+ |
您最近半年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：OH-、Na+、CrO 、SO |
B．c(S2O )=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SO |
C．水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO 、NO |
D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na+、NH 、 、Cl- |
您最近半年使用：0次
、
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】两份铝，一份加入足量强碱溶液中，另一份加入足量盐酸中，要使前后反应收集到的氢气量之比为1︰2，则两份铝质量比为
| A．1︰2 | B．2︰1 | C．1︰4 | D．1︰1 |
您最近半年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】用相同的铝片、6 mol·L-1稀盐酸、3 mol·L-1稀硫酸、6 mol·L-1氢氧化钠溶液、试管等分别进行下表实验：
对上述实验的相关说法不正确 的是
| 实验方案 | 实验现象 | 实验原理(化学方程式) |
| (1)铝片与足量盐酸反应 | 铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生 | Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ |
| (2)铝片与足量硫酸反应 | 铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，铝片表面有少量气泡产生 | Al2O3+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2O 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑ |
| (3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应 | 铝片开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，并有大量气泡产生 | Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ |
| A．对比(1)、(2)、(3)中Al2O3参与的反应可得出：Al2O3既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质 |
| B．对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱的挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H2 |
| C．对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：c(H+)越大，相同时间内产生气泡越多 |
D．对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：SO 对Al与H+的反应可能有阻碍作用 |
您最近半年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列方程式书写正确的是
A．氢氧化钡和稀硫酸： |
B．碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： |
C．向NaOH溶液中通入过量 ： |
D．铝和氢氧化钠溶液反应： |
您最近半年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列反应的离子方程式正确的是
A．向 溶液中滴加稀盐酸： |
B．用饱和碳酸钠溶液浸泡 沉淀： |
C．Al与NaOH溶液反应： |
D．向 溶液中加入过量 溶液： |
您最近半年使用：0次
、I-
、Cl-、CrO
、Br-、AlO
、SO
