取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．B 曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O，H++ = |
| B．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L |
| C．B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mL |
| D．加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠 |
更新时间：2018-01-10 21:24:45
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【推荐1】向1L 1mol/L AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若产生沉淀为0.8mol，则消耗的NaOH的物质的量可能是
| A．0.8 mol | B．2.8 mol | C．3.2 mol | D．3.8 mol |
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【推荐2】某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是
| A．该未知溶液中至少含有3种阳离子 |
| B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1 |
| C．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g |
| D．若溶液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=10 |
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【推荐1】下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质的叙述中，错误的是（ ）
| A．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生CO2的体积大 |
| B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍 |
| C．将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生沉淀，加入Na2CO3溶液中也会产生沉淀 |
| D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量相等 |
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【推荐2】下列实验装置正确且能达到实验目的的是
| A．甲装置：测定盐酸的物质的量浓度 |
| B．乙装置：验证H2SO4、H2CO3、H2SiO3酸性的强弱 |
| C．丙装置：实验室制备乙酸乙酯 |
| D．丁装置：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 |
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名校
【推荐3】下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的方案有
| A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 |
| B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 |
| C．取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 |
| D．取a克混合物充分加热后，固体质量减重bg |
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