已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)；△H=－5518kJ·mol－1
②2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H=－11036kJ·mol－1
③H+(aq) + OH－(aq) =H2O(l)； △H= +57.3kJ·mol－1
④2NaOH(aq) +H2SO4(aq)=Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1
①C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)；△H=－5518kJ·mol－1
②2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H=－11036kJ·mol－1
③H+(aq) + OH－(aq) =H2O(l)； △H= +57.3kJ·mol－1
④2NaOH(aq) +H2SO4(aq)=Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1
| A．①③ | B．②③ | C．②④ | D．只有② |
2011·河北邯郸·一模 查看更多[1]
（已下线）2011届河北省邯郸一中高三高考压轴试题（理综）化学部分
更新时间：2016-12-09 01:51:53
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【推荐1】二氧化碳捕获技术可用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中
催化合成甲酸是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，该反应在无催化剂和有催化剂时的能量变化如图所示：
下列说法正确的是
催化合成甲酸是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，该反应在无催化剂和有催化剂时的能量变化如图所示：下列说法正确的是
| A．由图可知，过程I是有催化剂的能量变化曲线 |
B．催化合成甲酸的热化学方程式为  |
| C．该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念 |
| D．该反应可用于的吸收和转化，有助于缓解酸雨的形成 |
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【推荐2】下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A．C5H12(l)+8O2(g) 5CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-3 540 kJ·mol-1 |
| B．C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3 540 kJ·mol-1 |
| C．C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=+3 540 kJ·mol-1 |
| D．C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+3 540 kJ·mol-1 |
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【推荐3】物质C、CH4、H2、CH3OH完全燃烧所放出的热量依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1，则下列热化学方程式正确的是
| A．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-396kJ·mol-1 |
| B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-896kJ·mol-1 |
| C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-286kJ·mol-1 |
D．CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=736kJ·mol-1 |
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【推荐1】下列有关反应热的描述正确的是
A．稀 与NaOH固体反应生成 放出的热量为中和热 |
| B．反应条件与反应所需活化能有关，与反应热无关 |
C．若一个反应的反应物总键能大于生成物总键能，则反应 |
D．已知 的燃烧热为 ，则完全燃烧 生成水蒸气放出的热量大于 |
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解题方法
【推荐2】某同学设计实验探究酸碱中和反应中的能量变化，下列说法正确的是
| A．实验中温度计测量酸溶液温度后，可直接测量碱溶液的温度 |
| B．NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中，可以减少实验误差 |
| C．实验中，上下拉动玻璃搅拌器来混合溶液 |
D．若用浓硫酸测定中和反应反应热 ，则测定结果偏高 |
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【推荐3】下列反应中，属于吸热反应的是
| A．氢氧化钠与稀硫酸反应 | B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 |
| C．铝与稀盐酸反应 | D．乙醇的燃烧反应 |
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【推荐1】下列说法正确的是
A．反应 在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 |
B．氢气的燃烧热为 ，则电解水的热化学方程式为  |
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为  |
D．若  ；  ，硫的燃烧热为 |
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解题方法
【推荐2】下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2稀溶液反应的反应热ΔH=-(2×57.3)kJ·mol-1 |
| B．CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的ΔH=-(2×283.0)kJ·mol-1 |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
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，则
，则
，则完全破坏等质量的
和
中的化学键，需要的能量
，则
与足量
