【推荐1】有一包白色固体，可能含有、、KCl、和无水，按下列步骤做实验：
①将该白色固体溶于水，得到无色溶液；
②向所得的无色溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
回答下列问题：
(1)该白色固体中一定存在的物质是___________，一定不存在的物质是___________，可能存在的物质是___________。
(2)称取该白色固体3.53 g，将其溶于水得到溶液A，在A中加入50 mL未知的溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硝酸，充分反应后剩余沉淀2.87g，同时放出0.224 L气体(标准状况)。
①该白色固体中的质量分数为___________(保留2位有效数字，下同)。
②溶液中溶质的物质的量浓度为___________。
③该白色固体的成分是___________。

【推荐2】某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：
①取其中一支试管，加入过量HCl．有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃，出现白色沉淀；
③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO₃溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；
④在③所得溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，有白色沉淀乙析出．
根据上述实验完成下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是_______________；
（2）一定存在的离子是_______________；
（3）判断沉淀乙成分的方法是_________________________________________；
（4）写出有关反应的离子方程式．实验①：______________________________；_____________________________________________；
（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为_________，原溶液中该离子的物质的量为_________。

【推荐3】Ⅰ.汽车尾气产生的、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：。
（1）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：_____。
（2）该反应中氧化剂是：___，当该反应中有0.40 mol电子发生转移时，被还原的分子数约为_____。
Ⅱ、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
a第一份加入溶液有沉淀产生；
b第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
c第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，回答下列问题
（1）该溶液中一定存在的离子是___，可能存在的离子是___。
（2）求一定存在阳离子的浓度或浓度的取值范围_____。

【推荐1】某100mL溶液只含Cu²⁺、Ba^2＋、K⁺、OH^－、SO₄^2—、Cl^—中的几种，分别取三份10mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。
①向一份中加入足量NaOH溶液，产生0．98g蓝色沉淀
②向另一份中加入足量BaCl₂溶液，产生2．33g白色沉淀
③向第三份中加入过量Ba(NO₃)₂溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO₃溶液，产生2．87g白色沉淀。
回答下列问题
（1）该溶液中一定不存在的离子是___________，③中白色沉淀的化学式为______。
（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________。
（3）该溶液中一定存在的阴离子有____________，其物质的量浓度分别为_________。
（4）该100mL溶液中还含有的离子是_______，其物质的量是_______。

【推荐2】某待测液中可能含有大量Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、OH^-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
（3）像上述溶液中加入BaCl₂溶液，无现象。
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是___________，一定不能大量存在的离子是__________，不能确定是否存在的离子是_________，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：____________ ，___________。

【推荐3】根据题目要求回答问题：
(1)A~F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，如“雪花”图案所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。已知A是稀盐酸，B是铁锈的主要成分，A能与某些金属反应生成D，且能与E发生中和反应，F为草木灰的主要成分。

①D的化学式为_______。
②C属于上述物质类别中的_______。
③E→H₂O可用来检验二氧化碳，该化学方程式为_______。
(2)某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH、Ba²⁺、Cl^-、CO、SO。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验进行推测：溶液中一定不存在的离子是_______；可能存在的离子是_______；判断Na⁺是否存在_______(填是或否)；若存在其最小浓度为_______mol/L，若不存在说明理由_______。

【推荐1】向某溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存在_______。

【推荐2】溶液中可能含有H⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2－等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，

⑴该溶液中肯定含有的离子是_________________，且各离子的物质的量之比为____________；肯定不含的离子是_____________。
⑵还有一种离子可能存在，写出检验这种离子的实验方法及现象：_______________。

【推荐3】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣等离子，取该溶液进行以下实验：
A.用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
B.取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，整个滴加过程中，溶液均无沉淀生成。
C.取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___；肯定不存在的离子有__；
（2）可能存在的离子有___，写出检验该离子的方法___。