【推荐1】回答下列问题
Ⅰ．处于下列状态的物质中：A.固态氯化钠   B.干冰   C.液氨   D.铜   E.硫酸钡晶体   F.甲烷   G.五氧化二磷   H.稀硫酸   I.熔融的硝酸钾   J.石墨 K.酒精   L.胆矾溶液   M.氢氧化铜   N.熟石灰   O.盐酸。
(1)上述物质中属于强电解质且能导电的是_______(填字母，下同)。
(2)上述物质中属于电解质的是_______。
(3)上述物质中属于非电解质的是_______。
Ⅱ．在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

(4)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①_______ ②_______
(5)d点，溶液中大量存在的离子是_______。
(6)a、b两点对应的溶液分别显_______ _______(填“酸性”“中性”或“碱性”)

【推荐2】(1)某同学发布了一份无色溶液检测报告,结果如下(水电离的H⁺、OH^-忽略不计)

离子	浓度/mol·L-1	离子	浓度/mol·L-1
Na+	0.1	Cu2+	0.2
Ba2+	0.5		1..5
Mg2+	0.3	Cl-	0.6

这份报告是否合理_______ ，理由是_____________________ 。
(2)甲乙两厂排放出两种含重金属离子废液，检验甲厂排出废液呈碱性且含Ba²⁺，若将甲乙两厂废液按一定比例混合后，毒性明显降低，回答下列问题
①乙厂废液可能含有(        )
A. K⁺、SO₄^2- B.Cu²⁺、SO₄^2- C.Ag⁺、NO₃^-      D.Cu²⁺、Cl^-
②用离子方程式表示毒性降低的原因_____________________ 。
(3)X溶液含Ba²⁺、Ag⁺、Cu²⁺，请你设计一实验方案将这三种离子逐一沉淀分离______。（限用试剂硫酸钠溶液，盐酸，氢氧化钠溶液）

【推荐3】某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、OH^-、Cl^-、CO、NO。现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl₂溶液后，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验推断：原溶液中肯定有___________，肯定没有___________，不能肯定存在___________。
(2)写出操作③中发生反应的离子方程式：___________。

【推荐1】“价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。

完成下列填空：
(1)的物质类别是_______(填“碱”或“氧化物”)。芒硝的化学式为_______，用洁净的铂丝蘸取芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为_______。
(2)D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为7∶64，则_______。
(3)下列物质能与发生反应，其中体现还原性的是_______(填序号)。
a.氢氧化钠溶液       b.溴水       c.品红溶液
(4)常温下，的浓溶液可以用干燥的铁或铝容器盛装，原因是_______。
(5)已知溶液既有氧化性又有还原性，请设计实验证明之。(供选用的试剂是：硫化钠溶液   品红溶液酸性溶液   澄清石灰水   稀硫酸)。_______。

【推荐3】“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(1)厨房中的调味品有：①盐(主要成分为氯化钠)、②碱面(主要成分为碳酸钠)、③白醋(主要成分为乙酸)。
将上述物质分别溶于水，水溶液具有碱性的是_______(填序号，下同)，主要成分属于盐类的是_______，相互间能发生反应的是_______。
(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，可观察到_______。
(3)沾有水的铁制器皿在高温的的火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_______。
(4)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，使NaClO与H₂O及空气中的CO₂充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的_______(填物质名称)，将该反应的离子方程式补充完整：
ClO^- + CO₂ + H₂O = _______ + _____
(5)用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为_______。

【推荐1】如表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)①的元素符号是___；②的元素名称为___；
(2)②和⑤的原子半径大小关系是②___⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；
(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是__(填“离子键”或“共价键”)；
(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__。

【推荐2】某无色溶液中，已知含有H⁺、Mg²⁺、、Al³⁺各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系用图象表示_______(用尺子作图，标出数量关系)。

【推荐3】以含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、A1₂O₃的混合物为原料，设计两种制备铁红(Fe₂O₃)的一种方案，部分产物已略去。

其中第③步试剂X体积(ml)与产生沉淀质量(g)的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)溶液B中的溶质是_______(填化学式)
(2)第②步的化学方程式为_______。
(3)试剂X的溶质可能是_______(选填编号)
A.HNO₃ B.NaHCO₃ C. NH₃.H₂O D.NaOH
加入足量试剂X后，应进行的操作名称是_______。
(4)若试剂X的浓度为5mol/L，则固体中Al₂O₃的质量是_______g。最终得到铁红的质量是_______g(保留一位小数)

【推荐1】完成下列问题。
(1)向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，现象：_______，离子方程式：_______。
(2)向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸，现象：_______，离子方程式：_______。
(3)某无色透明溶液可能存在大量Ag⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO、CO、K⁺中的一种或几种，请填写下列空白：
①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关反应的离子方程式为_______。
③通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。

【推荐2】I.现有以下物质：①石墨；②乙醇；③氨水；④二氧化碳；⑤碳酸钠固体；⑥氢氧化钡溶液；⑦纯醋酸；⑧氯化氢气体。(填序号)
(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。
II.某100mL溶液可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，已知，气体全部逸出)。

(2)原溶液中一定含有_______离子，可能含有_______离子。
(3)实验中生成硫酸钡的离子方程式为_______。
(4)原溶液中的物质的量浓度范围是_______。
(5)对可能存在的离子用什么方法检验_______。

【推荐3】某固体混合物可能含有CaCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂和CuSO₄。将该混合物进行如下实验。
（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
通过上述实验肯定存在的物质________________；肯定不存在的物质_________________