【推荐1】常温下，将HCl气体通入到1L浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是

A．Ka(HB)的数量级为10-9

B．酸性的强弱顺序为HCl>HA>HB

C．当通入0.1molHCl气体时，c(B-)>c(A-)

D．当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)

【推荐2】在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO₂和H₂通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。
已知：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)　ΔH=﹣165kJ·mol^-1
CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)　ΔH= +41kJ·mol^-1
催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如图所示。

CH₄选择性=×100%
下列有关说法正确的是

A．CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)     ΔH=+206kJ·mol-1

B．延长W点的反应时间，一定能提高CO2的转化率

C．在260℃~320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的产率增大

D．高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO2转化率上升的原因是平衡正向移动

【推荐3】2019年9月我国科研人员研制出Ti—H—Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A．①②③在Fe区域发生，处于低温区

B．④过程表示N原子由Fe区域向Ti—H区域传递

C．该历程中能量变化最大的是2.46eV，①是氮分子中氮氮三键的断裂过程

D．使用Ti—H一Fe双温区催化合成氨，使合成氨反应转化为吸热反应

【推荐1】应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进行彻底消毒，二氧化氯(C1O₂，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO₂的原理如图所示。下列说法正确的

A．a与电源的负极连接，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸

B．电解池a极上发生的电极反应为+ 6e -+3C1- = NCl3+4H+

C．当有0.3 mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12 L NH3

D．二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

【推荐2】H₃BO₃可以通过电解NaB(OH)₄溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是

A．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B．N室中：a% <b%

C．b膜为阴离子交换膜

D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成5.6L气体

【推荐3】一种电化学法合成甲酸盐和辛腈[CH₃(CH₂)₆CN]的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

   

A．电极电势：Ni2P高于In/In2O3-x

B．电解一段时间后，阴极区溶液pH增大

C．Ni2P电极的电极方程式：CH3(CH2)7NH2-4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN+4H2O

D．标准状况下，33.6LCO2参与反应时Ni2P电极有0.75mol辛腈生成

【推荐2】以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO₄溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是
   

A．a为铅蓄电池的负极

B．电解过程中，铅蓄电池的负极增重30.3g

C．电解结束时，左侧溶液质量增重8g

D．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

【推荐3】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂(OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO₂的溶解）。则电解过程中共转移的电子的物质的量为

A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.8mol