【推荐2】完成下列填空
(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
①98gH₂SO₄中含有___________molH。
②标准状况下，等体积的NO和N₂O的质量比为___________。
③100mLAl₂(SO₄)₃溶液中c(Al³⁺)=0.20mol•Lˉ¹，则c(SO)=___________。
④物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中分别加入足量的AgNO₃溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为___________。
(2)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：
⑤试管A的溶液中含有上述离子中的___________
⑥若将试管A和试管B中溶液按一定的体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式：___________

【推荐3】某无色溶液中可能含有中的几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，用计测得；
(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
(1)此溶液中一定大量存在的离子为______。
(2)向原溶液中滴加少量盐酸，反应的离子方程式为______。
(3)若溶液中仅含有三种离子，向原溶液中加入溶液，过滤，向沉淀中加入过量蒸馏水进行洗涤，可通过试纸检测来判断沉淀表面的阳离子是否洗净，其理由是______。

【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na₂O、N₂和O₂，其水溶液呈碱性，能与AgNO₃溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO₂。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。
(1)从物质分类角度来看，NaNO₂是_______(填字母代号)。
a.酸　　b.碱　　c.盐　　d.氧化物　　e.非电解质　　f.电解质
(2)下列方法能用来区分固体NaNO₂和NaCl的是_______(填序号)。

A．分别溶于水

B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(3)误食NaNO₂会导致人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，该过程中NaNO₂表现出的性质与下列_______(填序号)反应中H₂O₂表现出的性质相同。

A．

B．

C．

D．

(4)小铭通过查阅资料，可用NO制备NaNO₂：2NO+Na₂O₂=2NaNO_2.实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO₃=3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O，该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______；若有3.0g NO生成，有_______mol HNO₃被还原。

【推荐2】把10 mL淀粉胶体和5 mL NaCl溶液混合，后加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯内的蒸馏水中，2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验(淀粉遇碘水变蓝色)：
(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO₃溶液，其现象是___________；
(2)向另一支试管中滴加少量碘水，其现象___________；
(3)由上述实验得出的结论是___________；
(4)证明淀粉与NaCl溶液已分离完全的实验方法是___________。

【推荐1】有一透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K^＋、Al^3＋、Ba^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、HCO₃^－，实验如下：

实验步骤	实验现象
（1）取pH试纸检验	溶液呈酸性
（2）取少量该溶液，加入Cu片和稀硫酸，加热	有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成
（4）取（3）中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀溶解

由此判断：

（1）溶液中一定存在的离子有____________；溶液中肯定不存在的离子有__________；不能确定的离子有______________。

（2）写出上述实验步骤（2）中反应的离子方程式_______________________________。

（3）写出上述实验步骤（5）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式_________________。

【推荐2】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取少许溶液，加入少量溶液及数滴新制氯水，振荡后层呈紫红色；
③另取溶液少许，加入NaOH溶液使溶液由酸性逐渐变为碱性，整个操作过程中均无沉淀产生；
④取③的溶液少许，加入溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③的溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实回答下列问题。
(1)原溶液中一定存在的离子有___________________________________________________________；
(2)原溶液中不能确定是否存在的离子有___________________________________________________；
(3)取④的上层溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，___________(填“能”或“不能”)证明原溶液中含有。

【推荐3】有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^-、、离子。现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生。
(1)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________；可能存在的离子有___________，如何验证是否存在该离子___________。
(2)分别写出②③中发生反应的离子方程式___________、___________。