燃烧a g C2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5 g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是
| A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－20Q kJ·mol－1 |
| B．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－40Q kJ·mol－1 |
| C．C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－20Q kJ·mol－1 |
| D．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－40Q kJ·mol－1 |
更新时间：2018-08-28 20:50:15
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【推荐1】甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，已知1mol CO(g)与2molH2(g)反应生成1mol CH3OH(g)放出116kJ热量。某些化学键的键能数据如表：
则CO中碳氧键的键能是
| 化学键 | C-H | H-H | C-O | H-O |
键能/ | 413 | 436 | 358 | 463 |
A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】下图是合成氨反应和使用铁触媒作催化剂的催化历程。
已知：①
N2(g)+
H2(g)
NH3(g) ΔH1
②N2(g)+Fe(s)=N-Fe(s) ΔH2
③N-FeS(s)+H2(g)=NH3(g)+Fe(s) ΔH3
下列说法正确的是
已知：①
N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH1②
N2(g)+Fe(s)=N-Fe(s) ΔH2③N-FeS(s)+
H2(g)=NH3(g)+Fe(s) ΔH3下列说法正确的是
| A．反应①逆反应的活化能为E′ |
| B．ΔH2=E2-E1 |
| C．相同条件下，反应③的速率最慢 |
| D．键能关系：E(N≡N)+E(H-H)>3E(N-H) |
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【推荐1】已知：
。相关化学键的键能(指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)如下表所示：下列说法错误的是
。相关化学键的键能(指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)如下表所示：下列说法错误的是| 化学键 |  |  |  |
键能/( ) | x | 436 | 391 |
A．过程 吸收能量 |
B．过程 放出能量 |
| C．x=945.6 |
| D．1molN(g)与足量H2(g)充分反应，放出92.4kJ的热量 |
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【推荐2】下列热化学方程式书写正确的是
| A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =+393.5kJ/mol |
| B．2SO2+O2=2SO3 △H = —196.6kJ/mol |
| C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)；ΔH=+297.23 kJ |
| D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6kJ/mol |
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【推荐3】含1molBa(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ。表示生成1molH2O的热化学方程式是
| A．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=+114.6kJ·mol-1 |
| B．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1 |
| C．Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 |
| D．Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol-1 |
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