【推荐1】甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。
   
请回答：
(1)将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是_____

A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深

C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(2)①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：____________________（用化学式表示）
②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为______________________________
(3)实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。
   
①装置A中发生反应的化学反应方程式：______________________
②按气流的方向连接各仪器接口，顺序为
a→_________→_________→_________→_________→f。
③指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）：
B：________________C：___________________E：__________________

【推荐2】如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

(1)将分类依据代号填入相应的横线上：
①两种物质都不是电解质_______；
②两种物质都是钠的化合物_______；
③两种物质都是氧化物_______；
④两种物质都是盐_______。
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①该物质的化学式为_______。
②向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：
a.先产生红褐色沉淀，原因是_______。
b.随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是_______。

【推荐3】绿矾（）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al、和）制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂的实验流程如图：

回答下列问题：
(1)试剂X为_____________，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为_____________操作。
(2)固体C为_________________，溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是（用离子方程式表示）_________________________。
(3)D中加入适量反应的离子方程式_________________________；若D中含a mol ，则理论上加入____________mol 可使溶液E中铁元素恰好转化为胶体。
(4)证明胶体已经生成的方法是______________________________。
(5)中铁元素的化合价为_____________，由固体G生成的离子方程式为___________________________________________________。
(6)由配制450mL 1 溶液，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_____________。
(7)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是             （填字母）。

A．转移前容量瓶中有少量水

B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

C．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

D．定容时俯视容量瓶刻度线

【推荐1】Ⅰ．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。
(1)反应原理为_______。
(2)某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化：先出现红褐色沉淀，稀溶液的量足够后沉淀溶解。沉淀溶解发生反应的离子方程式是_______。
Ⅱ．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有、、、、等杂质，提纯工艺线路如下：
   
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
   
请回答下列问题：
(3)试剂A是过量的NaOH溶液，作用是除去_______离子。“母液”中除了含有、、外，还含有_______、_______等离子，过滤要“趁热”的目的是_______。
(4)检验试剂级中和是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_______(填字母)

A．HCl、/	B．、、
C．、、	D．、HCl、

【推荐2】高三老师设计了“Fe³⁺的氧化性实验探究”学案，课后选取一学生学案，其中部分内容如下。依据已有知识及学案相关内容。
回顾：Fe²⁺呈淡绿色、Fe³⁺呈棕黄色、Fe(OH)₃胶体是红褐色液体。
提供资料：FeSO₃是墨绿色沉淀
设置问题：Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应猜想
猜提一：Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液发生氧化还原反应；
猜想二：Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液发生相互促进的水解反应，产生了Fe(OH)₃胶体；
猜想三：_______。
(1)请将划线空白处补充完整_______。
问题探究：
(2)若猜想一正确，预测的实验现象是_______，反应的离子方程式为_______。
小组实验i：

装置	操作
	向2mLmol·L-1的FeCl3溶液中逐滴滴加1mLmol·L-1的Na2SO3溶液

现象记录：溶液黄色逐渐加深，最终得到红褐色溶液W
(3)观察实验现象证实猜想二合理，用红色激光笔照射该红褐色液体，预测的现象是_______；反应的离子方程式为_______。
(4)组织同学讨论：氧化还原反应是否发生，怎样检验。(归纳同学得出的检验方案)
方来①：取少量W液作，加铁氧化钾溶液，检验是否有Fe²⁺；
方来②：取少量W液伸，加酸性高锰酸钾漆液，检验是否有Fe²⁺；
方来③：取少量W液伸，加盐酸酸化，再加氯化钾溶液，检验是否有SO。
你认为方案②_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。
完善证据：
分组实验ⅱ：

装置	操作
	取1mLW液体于试管中，滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl溶液

现象记录：产生由色沉淀
分组实验ⅲ：取少量W液体，加铁氰化钾溶液，发现有蓝色沉淀生成。
探究结论：Fe³⁺与SO的反应体系中，氧化还原反应与水解反应下仅共存而且存在竞争。

【推荐3】（1）NaCl中含有少量的Na₂SO₄，为测定NaCl纯度，某学生取样品a g溶解于水，然后滴入过量的BaCl₂溶液使SO₄^2-离子转化为沉淀，然后将所得沉淀过滤、洗涤、转移、干燥、称量质量为b g 。             
①确认SO₄^2-已沉淀完全的实验方法是___________________________；
②过滤后洗涤沉淀的方法是____________________________________；
③判断沉淀已经洗净的方法是___________________________________；
④氯化钠纯度（ω）的计算表达式为 ________________________
（2）Fe(OH)₃胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5 ～ 6滴________，继续煮沸至体系呈________，停止加热，即制得Fe(OH)₃胶体，请写出胶体制备过程的离子方程式_____________。