【推荐1】某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：
(1)混合物中是否存在FeCl₂_______ 填“是”或“否”)；
(2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄_______(填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。
(3)写出反应④的离子反应式：_______。
(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃(说出你的计算依据，不要求写计算过程) _______。
(5)把AlCl₃溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl₃晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl₃结晶？_______。

【推荐2】在盛有AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、CaCl₂、NaCl五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①~⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如表所列(其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“-”表示无现象)：

(1)写出③、④、⑤三种物质的化学式为：③______，④________，⑤_______。
(2)写出下列反应的离子方程式：①+②___________。

【推荐3】I.亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO₂与H₂O₂反应可以得到亚氯酸钠。
(1)在制备亚氯酸钠的反应中ClO₂作_(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO₂，转移电子的物质的量为__。
(2)该反应的化学方程式为__。
II.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、、、、[Al(OH)₄]^-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检测，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a.溶液从酸性变为中性；
b.溶液中逐渐产生沉淀；
c.沉淀完全溶解；
d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除_______的存在。
(2)由②可以证明_______的存在；同时排除_______的存在。
(3)由③可以证明_______的存在。
(4)由④可以排除的存在，同时证明Ba²⁺的存在。
(5)写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c._______；d._______。

【推荐1】某小组以Ba(OH)₂、水、H₂SO₄、Na₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
	①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1mol/L H2SO4，灯泡变化如下：

(1)Ba(OH)₂与H₂SO₄在溶液中能发生_______反应。
a.置换反应       b.酸碱中和反应       c.复分解反应
(2)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_______。
(3)实验2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄，重复实验进行对照，Na₂SO₄溶液的浓度是_______。通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
(4)查阅有关物质溶解度数据如下表：

物质	Ba(OH)2	BaSO4
溶解度g	5.6	0.00025

已知：常温下，饱和BaSO₄溶液中，SO的物质的量浓度乘以Ba²⁺的物质的量浓度等于一个固定值，即c(SO)×c(Ba²⁺)=A(A是一个常数)。
比较实验1中溶液1和溶液2的c(SO)的大小：_______>_______。
(5)在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄溶液和NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是_______。

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO

C．c点，两份溶液中含有相同量的OH-

D．a、d两点对应的溶液均显中性

【推荐2】在浓度为的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．（已知为不溶于水的胶状沉淀，性质与类似，加热时易分解为两种氧化物）

阳离子
阴离子

现取该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
I	向该溶液中加入足量稀盐酸	生成白色胶状沉淀并放出标准状况下气体
II	将I中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为
III	向Ⅱ的滤液中滴加溶液	无明显现象

请回答下列问题：
(1)实验I能确定一定不存在的离子是__________________；
(2)实验I中生成气体的离子方程式为__________________________；
(3)通过实验I、I、III和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）．

阳离子
	_________	0.25	________	_______

(4)判断是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：______________