【推荐1】如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反应的离子方程式为________
(2)中的电极反应：Fe极：______、Cu极：________ 
Cu极附近溶液的pH________(填增大、减小或不变)
(3)中作负极的金属是____，其电极反应式为_______
比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序______(用序号回答)

【推荐3】电化学是研究化学能与电能转换的装置、过程和效率的科学，应用极其广泛。回答下列问题：
(1)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______________(填序号)。
I．CaO(s)+H₂O(l) = Ca(OH)₂ ΔH <0
II．C(s)+H₂O(g) = CO(g)+H₂(g) ΔH >0
III．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH <0
VI．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(1) ΔH <0
(2)下图容器中均盛有稀硫酸。

①装置A 中的能量转化方式是_____________________________ ，装置 C 电池总反应为____________________________________________________________。
②装置D中铜电极上观察到的现象 _____________________________，溶液中的 H⁺移向_____________(填“Cu”或“Fe”)极附近。
③四个装置中的铁被腐蚀时由快到慢的顺序是 ______________(填字母)。

【推荐1】《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。
   
(1)查阅资料得知铜锈为 Cu₂(OH)₂CO₃， 俗称铜绿，可溶于酸。请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式___________
(2)继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₂Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有密锈，结构如图所示：
   
①Cu₂(OH)₂CO₃可否作无害锈，请解释原因。___________
②如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成有害锈Cu₂(OH) Cl的原理示意图：
   
(3)若生成2.145 g Cu₂(OH)₃Cl (式量：214.5)，计算理论上消耗标准状况氧气体积 ___________L。
(4)文献显示有害锈的形成过程中会产生 CuCl(白色不溶于水的固体)：
   
写出过程Ⅰ中负极的电极反应式___________。
(5)BTA保护法是青铜器的修复最常用的方法之一，原理如图所示：
   
请分析BTA保护法可能的优点(请写出2点)___________。
(6)金属腐蚀会造成很严重的事故和损失。2020 年广东省虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法正确的是___________

A．桥墩钢筋容易发生化学腐蚀

B．在海面与空气交界处的钢铁，比海水中的钢铁更容易被腐蚀

C．可以在桥墩钢铁上嵌附铜片，减慢其腐蚀速率

D．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法

【推荐2】电化学是研究化学能与电能转换的装置、过程和效率的科学，应用极其广泛。回答下列问题：
(1)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______________(填序号)。
I．CaO(s)+H₂O(l) = Ca(OH)₂ ΔH <0
II．C(s)+H₂O(g) = CO(g)+H₂(g) ΔH >0
III．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH <0
VI．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(1) ΔH <0
(2)下图容器中均盛有稀硫酸。

①装置A 中的能量转化方式是_____________________________ ，装置 C 电池总反应为____________________________________________________________。
②装置D中铜电极上观察到的现象 _____________________________，溶液中的 H⁺移向_____________(填“Cu”或“Fe”)极附近。
③四个装置中的铁被腐蚀时由快到慢的顺序是 ______________(填字母)。

【推荐3】如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

(1)铁钉在逐渐生锈。
(2)若试管内液面上升，发生_______腐蚀，电极反应：负极：_______。
(3)若试管内液面下降，则原溶液呈_______性，发生的电极反应：正极：_______。