【推荐1】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请回答下列问题。
(1)请你利用下列反应设计一个化学电池，并回答下列问题：
①该电池的负极材料是___________，电解质溶液是___________。
②在外电路中，电子方向是从___________极到___________极。
(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池。在这两个原电池中，负极分别为___________。
A．铝片、铜片                    B．铜片、铝片                    C．铝片、铝片
(3)“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将___________能转化为___________能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。在紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为，其正极的电极反应式为___________。
(4)目前正在研发的高能量密度燃料电池车，是以肼()燃料电池作为动力来源，电池结构如图所示。

①起始时正极区与负极区KOH溶液浓度相同，工作一段时间后，KOH浓度较大的是___________(填“正”或“负”)极区。
②该电池负极的电极反应式为___________。

【推荐2】电池有干电池、蓄电池、燃料电池等。
(1)手电筒使用的是普通锌-锰电池，请写出该电池工作时发生的
a.正极反应______
b.电池总反应______
(2)汽车上使用的是Pb-PbO₂-H₂SO₄构成的可反复使用的蓄电池，请写出该电池工作时
a.正极反应______
b.电池总反应______

【推荐3】如图是一个原电池装置，请按要求填空。

(1)正极材料是_______。
(2)写出电极反应式：负极_______，总反应_______。

【推荐1】用石墨作电极电解下列溶液
①稀H₂SO₄②K₂SO₄溶液　③NaCl溶液　④CuSO₄溶液　⑤KOH溶液
(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)_______。
(2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变大的是________。(填序号)
(3)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是________ (填序号)，其总反应的化学方程式是____________________________________。

【推荐2】某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

(1)在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的装置中正极反应式为__；
(2)为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述__(填装置序号)装置原理进行防护；
(3)装置③中总反应的离子方程式为__。

【推荐3】焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式___________。
(2)制备也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中碱吸收液中含有和。阳极的电极反应式为___________。电解后，________室的浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到。

【推荐1】根据所学电化学知识填空。
(1)如图为锌铜原电池的装置示意图，其中盐桥内装有含饱和KCl溶液的琼胶。请回答下列问题：

①Zn电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)。
②写出电极反应式：Zn电极_______，Cu电极_______。
③盐桥中向CuSO₄溶液中迁移的离子是_______(填离子符号)。
(2)金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题：

①图1中被腐蚀的金属为_______(填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于_______(填字母)。
A.化学腐蚀                    B.析氢腐蚀                           C.吸氧腐蚀
②图2中铁的生锈过程中正极反应式为_______。

【推荐2】下列说法正确的是________。
①用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
②电解稀硫酸制H₂和O₂时铜做阳极
③可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
④电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
⑤电解是把电能转化成化学能
⑥任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
⑦在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
⑧与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
⑨钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
⑩用如图装置电解精炼铝
⑪可充电电池在充电的时候是电解池
⑫氯碱工业中,烧碱在阳极区生成

【推荐3】钢铁工业是国家工业的基础。请回答下列钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题：
(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是___________。
(2)下列装置可防止铁棒被腐蚀的是___________。

(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示。

①A电极对应的金属是___________(填元素名称)，B电极的电极反应是___________。
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为___________mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更易被腐蚀，简要说明原因___________。

【推荐1】为了防止铁被腐蚀，常在铁皮表面镀上一层较耐腐蚀的金属，如镀锌铁和镀锡铁，若罐头欲装蕃茄酱，该罐头的材料应选用上述的_______铁。各取一小块镀锌铁皮和镀锡铁皮，用小刀在上面刻划，露出里面的铁，然后在刻痕上滴一滴氯化钠溶液，再滴一滴K₃[Fe(CN)₆]溶液(K₃[Fe(CN)₆]溶液遇到Fe²⁺会出现蓝色沉淀)，静置数分钟后先出现蓝色沉淀现象的哪一块铁片？_______；在铁片上发生的电极反应式为_______；在另一种金属上发生的电极反应式为_______。

【推荐2】钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。
(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为______________。
(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，则为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于__________处。
②若X为锌，开关K置于M处，则该电化学防护法称为______________。

【推荐3】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)如图1装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。

①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则___(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。
②a试管中铁发生的是___(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式为____。b试管中铁被腐蚀的总反应方程式为____。
(2)如图2两个图都是金属防护的例子。

①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图2甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___(填字母)，此方法叫做____保护法。
A.铜B.钠C.锌D.石墨
②图2乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___(填“正”或“负”)极。
③以上两种方法中，___(填“甲”或“乙”)方法能使铁闸门保护得更好。