【推荐2】某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

(1)外电路，电子从__________极流出。溶液中，阳离子向_______极移动。
(2)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为______________。
(3)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）。

A．无水乙醇

B．醋酸溶液

C．CuSO4溶液

D．苯

(4)实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是____________（填字母代号）。

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O	B．2H2+O2=2H2O
C．Fe+2FeCl3=3FeCl2	D．2H2O=2H2↑+2O2↑

【推荐3】利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO₂+2H₂O2HCOOH+O₂，装置如图所示。

请回答下列问题：
(1)从能量角度分析，该装置将太阳能转化为___________。
(2)NaCl溶液的作用是___________。
(3)电极1为___________(填“正极”或“负极”)，电极2的电极反应式为___________。
(4)产生O₂的电极是___________(填“电极1”或“电极2”)，每消耗0.5molCO₂时，理论上生成O₂体积为___________(标准状况下)。

【推荐1】某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。

(1)A装置的烧杯中发生反应的离子方程式为_______。
(2)Cu板上的现象是_______，发生的电极反应是_______。
(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量_______填“大于”“小于”或“等于”生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为_______，B中主要是将化学能转化_______。
(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_______填字母。
A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移
B.原电池装置需要2个电极
C.电极一定不能参加反应
D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

【推荐2】依据氧化还原反应：2Ag⁺ (aq) + Cu(s) == Cu²⁺ (aq) + 2Ag (s)设计的原电池如下图。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是____________；电解质溶液Y是_____________；
（2）银电极为电池的_________极；银电极上发生的电极反应式______________。
（3）外电路中的电子是从________电极流向______电极（填电极的材料）。

【推荐3】I.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________。
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是______________________。
II．分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。

(1)下列叙述正确的是________。
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生            B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极
C．两烧杯中溶液中的H^＋浓度均减小          D．产生气泡的速率甲中的比乙中的慢
(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是________________________________________________________________________。
(3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO₄溶液，试写出铜电极的电极反应________________________。

【推荐2】丰富多彩的生活材料：
（1）青奥会将于2014年8月在南京举行。青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念。
①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于___（填字母）。
a．有机高分子材料     b．无机非金属材料     c．金属材料
②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。有关铝合金的性质正确的是___（填字母）。
a．强度小     b．耐腐蚀     c．密度大
③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计。制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和___（填字母）。
a．金刚砂     b．石英     c．水玻璃
（2）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。
①铝合金是生活中常见的材料，具有密度小、强度高的优良性能。其在空气中不易生锈的原因是___。
②玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由Na₂SiO₃、CaSiO₃、___等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生___腐蚀，生成的铁锈的主要成分是___（填化学式）。
（3）氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机。请写出高纯硅和氮气在1300℃反应制备氮化硅的化学方程式：___。

【推荐3】钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。
(1)下列装置中的铁棒被腐蚀由慢到快的顺序是___________。
A．                      B．
C．                           D．
(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图：

①B电极的电极反应式是___________。
②镀铜铁和镀锌铁在镀层破损后，___________更容易被腐蚀。
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：

①该电池的能量转化形式为___________。
②工作一段时间后， 测得溶液的pH减小。请写出该电池的负极的电极反应式___________。
(4)电解液氨(NH₃)可以获得H₂，写出电解KNH₂的液氨溶液(在液氨中KNH₂=K⁺+)时，生成H₂的电极反应式___________。