【推荐1】已知：2H₂＋O₂2H₂O。
（1）该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量____________________。
（2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
I.航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：

①溶液中OH^-移向________电极（填“a”或“b”）。
②b电极附近pH_____________。(填增大、减小或不变)
③如把H₂改为甲烷，则电极反应式为：正极：____________________________，负极：________________________________。
II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积___________________________________L。（标准状况）

【推荐2】将反应2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑为依据设计一个原电池。
可选：Zn片、Mg片、Al片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、导线、烧杯、U形管。
(1)画出原电池装置，标明正负极和电极材料，以及电解质溶液，标出电子转移的方向。___________
(2)写出电极反应式，负极：___________。正极：___________。
(3)H⁺离子向___________极移动，阴离子向___________极移动。(填“正”或“负”)

【推荐3】如图1是利用电化学装置将转化为重要的化工原料的原理示意图。

请回答下列问题：
(1)该装置将_______能转化为_______能。
(2)催化剂b表面发生_______反应，其附近溶液酸性_______(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(3)催化剂a表面的电极反应式：_______。
(4)用牺牲金属锌的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀(如图2所示)，则钢铁管道作_______极，负极的电极反应电极方程为_______。

【推荐1】某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：

(1)实验一：将开关K与a连接，则乙电极上的反应式为___________________________________。
(2)实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀金属锌以防止铁被腐蚀，这种金属保护的原理名称是______________________。
(3)实验二：开关K与b连接，则甲为________极(填“正”“负”“阳”或“阴”)；
(4)对于实验二，下列说法正确的是________(填字母编号)。
A．溶液中Na^＋向甲极移动
B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
(5)当乙电极产生标准状况下224 mL气体，若剩余溶液体积为200 mL，则电解后所得溶液在常温下的pH为________。

【推荐2】某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以实验结果记录如下:

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
2	Al、C（石墨）	稀盐酸	偏向石墨

回答下列（1）、（2）小题:
⑴实验1中Al作的电极为____(填“正极”或“负极”)，Cu作的电极为____(填“正极"或“负极”)。
⑵实验2观察到C(石墨)棒上产生的现象是____,负极的电极反应式为____.如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池。该电池的电子从电极____经过导线流向电极____(填a或b)

【推荐3】原电池是将化学能转化为电能的装置。如图，烧杯中是稀硫酸溶液

(1)当开关K断开时产生的现象为___________。
A．铜片不断溶解B．锌片不断溶解C．铜片上产生气泡D．锌片上产生气泡E．溶液逐渐变蓝
(2)闭合开关K，经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标况下的体积为___________。
(3)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是___________(填序号)。
A．蒸馏水       B．NaCl溶液        C．溶液          D．溶液
(4)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂)请将此反应设计成原电池并画在框中___________，该原电池负极的电极材料为___________，负极的电极反应式为___________。

【推荐1】如图1是利用电化学装置将转化为重要的化工原料的原理示意图。

请回答下列问题：
(1)该装置将_______能转化为_______能。
(2)催化剂b表面发生_______反应，其附近溶液酸性_______(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(3)催化剂a表面的电极反应式：_______。
(4)用牺牲金属锌的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀(如图2所示)，则钢铁管道作_______极，负极的电极反应电极方程为_______。

【推荐2】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子移动方向为___(用a、b表示)。
（2）原电池的正极为__。
（3）写出装置中铜电极上的电极反应式：___。
（4）若装置中铜电极的质量增加32g，则导线中转移的电子数目为__。
（5）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K⁺向__（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动。

【推荐3】(1)由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是________（填化学式），正极的电极反应式为____________________________；电子由______（填“正”或“负”，下同）极经导线移向______极，总反应的离子方程式为_________________________。
(2)若以反应来设计原电池，则电池的负极材料是______________（填化学式，下同），电解质溶液为________________溶液。

【推荐1】将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示），在每次实验时记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表。已知构成两电极的金属,其金属活动性相差越大，电压表的读数越大，请依据表中数据判断：

金属	电子流动方向	电压/V
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	-0.15
C	C→Cu	+1.35
D	D→Cu	+0.03

（1）__________金属可能是最强的还原剂，__________金属一定不能从CuSO₄溶液中置换出铜。
（2）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是__________（填字母）金属，其对应的原电池的负极反应式是__________。

【推荐2】如图示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在没有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如右表）。

（1）_______________金属可能是最强的还原剂；
（2）_______________金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。