下列反应中反应热的数值为-53.7kJ的是（ ）
| A．H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH= -a kJ⋅mol-1 |
| B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l) ΔH= -b kJ⋅mol-1 |
| C．HCl(aq)+NH3⋅H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH= -c kJ⋅mol-1 |
| D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl (aq)+ H2O(l) ΔH= -d kJ⋅mol-1 |
更新时间：2018-12-02 12:44:50
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【推荐1】下列关于反应热的描述中正确的是
| A．CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol-1 |
| B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 |
| C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 |
| D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A．用图①装置可蒸干 溶液制无水固体 |
B．用图②装置可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有 |
| C．用图③装置可验证1-溴丁烷发生消去反应后的有机产物 |
D．用图④装置可测定 的标准燃烧热 |
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【推荐1】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b |
| B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=483.6kJ·mol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol1 |
| C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=57.3kJ·mol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ |
| D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定 |
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【推荐2】下列有关中和热的说法正确的是
| A．中和热的热化学方程式：H+(l)＋OH-(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol |
| B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次 |
| C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 |
| D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确 |
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解题方法
【推荐1】已知中和热的数值是57.3kJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是( )
| A．1mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq) |
| B．500mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.1mol/L的NaOH(aq) |
| C．500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq) |
| D．1mol/L稀CH3COOH(aq)和1mol/L稀NaOH(aq) |
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【推荐2】利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是
| A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入 |
| B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀 |
| C．不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 |
| D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果无影响 |
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