下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 |
| B．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=－akJ·mol-1，则中和热为0.5akJ·mol-1 |
| C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=－akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1 |
| D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=－akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 |
更新时间：2018-12-07 17:36:21
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单选题
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【推荐1】下列说法不正确的是
A． 稀 与 溶液混合时，其活化能接近于零，反应速率快，且该反应为放热反应 |
B．反应 在低温下能自发进行，说明该反应的 |
C．已知 ， ，则 燃烧热的热化学方程式为 |
D．已知 ， ，则 |
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【推荐2】下列有关能量的判断和表示方法正确的是
| A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=＋1.9kJ·mol-1，可知：石墨比金刚石更稳定 |
| B．等质量的C2H5OH(g)和C2H5OH(l)分别完全燃烧，后者放出的热量更多 |
| C．由H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，可知：含1mol HCl的溶液与含1mol NH3•H2O的溶液混合，放出热量等于57.3kJ |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1； 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 |
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适中
(0.65)
【推荐1】下列说法错误的是
| A．已知298K时，2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ∆H=－197kJ/mol，对该热化学方程式理解为：在该条件下，向密闭容器中通入2摩SO2和1摩O2，达到平衡时放出热量是197kJ |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的∆H＝+（2×283.0）kJ/mol |
| C．吸热反应是指反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，而不是看反应过程是否需要加热 |
D．对下列反应：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H=－Q1kJ/mol； H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ∆H=－Q2kJ/mol；上述反应均在溶液中进行，则Q2>Q1 |
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【推荐2】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A．已知2H2(g)+O2(g)=2 H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H= -241.8 kJ/mol |
| B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2 |
| C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H= -57.4kJ·mol-1 |
| D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H= +566.0kJ/mol |
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【推荐3】下列实验操作或装置能达到相应目的的是
| A | B | C | D |
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制备 | 验证干燥的氯气是否有漂白性 | 中和反应反应热的测定 | 证明化学反应存在一定的限度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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