【推荐1】写出下列反应的热化学方程式：
(1)1 mol C₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1 366.8 kJ热量：________________________________________________________________________
(2)1.7 g NH₃(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：________________________________________________________________________

【推荐2】燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容，我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源。
(1)新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点，在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是_____。
(2)近年来，我国煤矿事故大多是瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有_____(填序号)。
①加强安全管理，杜绝明火源       ②降低瓦斯气体的着火点       ③提高通风能力       ④将矿井中的氧气抽去
(3)水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得的，已知C(石墨)、CO、H₂燃烧的热化学方程式为：
C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)       ΔH₂=-241.8kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH₃=-283.0kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)       ΔH₄=-285.8kJ·mol^-1
请回答下列问题：
①根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变化是_____(填“吸收”或“放出”)_____热量。
②写出C(石墨，s)与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式：_____。
③作为燃料，水煤气和煤相比有什么优点_____(任答一点)。

【推荐3】氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示。

化学键	N-H	N≡N	Br-Br	H-Br
键能/(kJ·mol-1)	391	946	194	366

请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：_______

【推荐1】家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：_________________。

【推荐2】完成下列问题。
(1)已知充分燃烧ag乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，乙炔的燃烧热热化学方程式为___________。
(2)在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。
已知：   ；
   
若用液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为________。
(3)已知：I.
II．
III．
则由和反应生成的焓变为_____。(用，，，表达)
(4)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

反应I：
反应III：
反应II的热化学方程式：___________。
(5)我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。(单位为)

该反应的热化学方程式：___________。(用相对能量的变化来表示)
(6)甲硅烷是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态水。已知室温下甲硅烷自燃放出热量，则该反应的热化学方程式为___________。

【推荐3】按照下列要求书写热化学方程式
(1)1 mol C(石墨，s)与适量H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.3 kJ热量：_________________________________________。
(2)实验测得25℃、101kPa时1mol H₂完全燃烧放出285.8 kJ的热量，写出H₂燃烧热的热化学方程式：________________________________。
(3)卫星发射时可用肼(N₂H₄)作燃料，1molN₂H₄(l)在O₂中燃烧，生成N₂(g)和H₂O(l)，放出5518KJ热量,写出N₂H₄燃烧的热化学方程式_________________________________________________。