燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容，我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源。
(1)新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点，在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是_____ 。
(2)近年来，我国煤矿事故大多是瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有_____ (填序号)。
①加强安全管理，杜绝明火源 ②降低瓦斯气体的着火点 ③提高通风能力 ④将矿井中的氧气抽去
(3)水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得的，已知C(石墨)、CO、H2燃烧的热化学方程式为：
C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-283.0kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH4=-285.8kJ·mol-1
请回答下列问题：
①根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变化是_____ (填“吸收”或“放出”)_____ 热量。
②写出C(石墨，s)与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式：_____ 。
③作为燃料，水煤气和煤相比有什么优点_____ (任答一点)。
(1)新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点，在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是
(2)近年来，我国煤矿事故大多是瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有
①加强安全管理，杜绝明火源 ②降低瓦斯气体的着火点 ③提高通风能力 ④将矿井中的氧气抽去
(3)水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得的，已知C(石墨)、CO、H2燃烧的热化学方程式为：
C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8kJ·mol-1CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH3=-283.0kJ·mol-1H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH4=-285.8kJ·mol-1请回答下列问题：
①根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变化是
②写出C(石墨，s)与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式：
③作为燃料，水煤气和煤相比有什么优点
更新时间：2022-08-25 12:58:27
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【推荐1】应用盖斯定律计算反应热的常用方法
(1)虚拟路径法
反应C(s)＋O2(g)=CO2(g)的途径可设计如下：
根据盖斯定律得：ΔH=_______ 。
(2)加合法
①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置，C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1；
②将Ⅱ反应热化学方程式变形，得反应Ⅲ：CO2(g)=CO(g)＋O2(g) ΔH3=＋283.0 kJ·mol-1；
③将热化学方程式相加，ΔH也相加。①＋②得：C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH=_______ kJ·mol-1。
归纳总结：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。
(1)虚拟路径法
反应C(s)＋O2(g)=CO2(g)的途径可设计如下：
根据盖斯定律得：ΔH=
(2)加合法
①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置，C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1；②将Ⅱ反应热化学方程式变形，得反应Ⅲ：CO2(g)=CO(g)＋
O2(g) ΔH3=＋283.0 kJ·mol-1；③将热化学方程式相加，ΔH也相加。①＋②得：C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH=归纳总结：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。
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解题方法
【推荐2】完成下列问题
(1)①CH4(g)+ H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.0kJ/mol
③CH4(g)+H2O(l)CO(g)+3H2(g) △H3
请回答：
反应①消耗8gCH4(g)吸收的热量_______ 。△H1_______ △H3(填“<”或“>”)，书写甲烷与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式_______ 。
(2)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
则该反应的ΔH=_______ 。
(3)治理NO通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用作氧化NO的是_______(填序号)。
(4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：
过程Ⅰ为_______ 过程(填“吸热”或“放热”)。已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为_______ 。
(1)①CH4(g)+ H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol②CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H2=-41.0kJ/mol③CH4(g)+H2O(l)
CO(g)+3H2(g) △H3请回答：
反应①消耗8gCH4(g)吸收的热量
(2)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：| 化学键 | C-H | C=O | H-H | C O(CO) |
| 键能/kJ·mol−1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=
(3)治理NO通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用作氧化NO的是_______(填序号)。
| A．NaCl溶液 | B．NaOH溶液 | C．Na2CO3溶液 | D．KMnO4溶液 |
过程Ⅰ为
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【推荐3】物质爆炸都伴随着能量变化，请回答下列问题：
(1)氯酸钾、火药及磷等组成的混合物极易爆炸。由于KClO3受热分解释放出O2，引发白磷(P4，固体)的燃烧而导致火药爆炸。31 g P4完全燃烧生成五氧化二磷固体释放出a kJ热量。下列说法不正确的是________ (填字母)。
A．KClO3的分解过程中只有共价键断裂没有共价键生成
B．火药爆炸会使周围空气体积迅速膨胀
C．若白磷完全燃烧释放出8a kJ热量，则需要标准状况下的O2体积为224 L
D．易燃易爆物应远离火源
(2)天然气已经成为我国主要的民用清洁能源，但天然气与空气混合达到一定比例后遇明火会发生爆炸，所以安全使用天然气，防止发生爆炸是极为重要的。已知天然气的主要成分甲烷燃烧时的能量变化如图所示。
请回答下列问题：
①下列说法正确的是____ (填字母)。
A．天然气属于清洁能源，所以它属于新能源
B．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能
C．标准状况下44.8 L甲烷完全燃烧时有8 mol共价键断裂
D．用天然气做饭时，为使甲烷充分燃烧，通入的空气越多越好
②CH4(g)完全燃烧时生成18 g气态水放出的热量是____ kJ。
③若家庭做饭需64160 kJ热量，假设天然气(按CH4算)的热效率为80%，则需要天然气(按CH4算)的质量为____ g。
(1)氯酸钾、火药及磷等组成的混合物极易爆炸。由于KClO3受热分解释放出O2，引发白磷(P4，固体)的燃烧而导致火药爆炸。31 g P4完全燃烧生成五氧化二磷固体释放出a kJ热量。下列说法不正确的是
A．KClO3的分解过程中只有共价键断裂没有共价键生成
B．火药爆炸会使周围空气体积迅速膨胀
C．若白磷完全燃烧释放出8a kJ热量，则需要标准状况下的O2体积为224 L
D．易燃易爆物应远离火源
(2)天然气已经成为我国主要的民用清洁能源，但天然气与空气混合达到一定比例后遇明火会发生爆炸，所以安全使用天然气，防止发生爆炸是极为重要的。已知天然气的主要成分甲烷燃烧时的能量变化如图所示。
请回答下列问题：
①下列说法正确的是
A．天然气属于清洁能源，所以它属于新能源
B．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能
C．标准状况下44.8 L甲烷完全燃烧时有8 mol共价键断裂
D．用天然气做饭时，为使甲烷充分燃烧，通入的空气越多越好
②CH4(g)完全燃烧时生成18 g气态水放出的热量是
③若家庭做饭需64160 kJ热量，假设天然气(按CH4算)的热效率为80%，则需要天然气(按CH4算)的质量为
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【推荐1】2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。
（1）该反应属于________ （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：__________________ 。
（3）若该火箭推进器中H2O2有24 mol共价键发生断裂，则反应释放出的热量为_______ kJ。
（1）该反应属于
（2）写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：
（3）若该火箭推进器中H2O2有24 mol共价键发生断裂，则反应释放出的热量为
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【推荐2】写出下列反应的热化学方程式：
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量：___________ 。
(2)1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：___________ 。
(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：___________ 。
(4)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________ 。
(5)如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________ 。
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量：
(2)1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：
(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：
(4)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：
(5)如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为
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【推荐3】(1)下列过程不一定属于放热过程的是_______ (填标号)。
A.形成化学键B.燃料燃烧C.化合反应 D.葡萄糖的氧化分解E.酸碱中和F.炸药爆炸
(2)已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需要吸收能量，则A和B中较稳定的是_______ (填“A”或“B”)。
(3)某化学反应中，反应物的总能量为
，生成物的总能量为
，且
，则该反应是_______ (填“放热”或“吸热”)反应。
(4)等质量的下列各物质完全燃烧，放出热量较多的是_______ (填标号，下同)。
A.固体硫B.硫蒸气
(5)已知
和
反应时放热，且断裂
键、氧氧键、
键需要吸收的能量分别为
、
、
。下列关系一定正确的是_______ 。
A.
B.
C.
D.
A.形成化学键B.燃料燃烧C.化合反应 D.葡萄糖的氧化分解E.酸碱中和F.炸药爆炸
(2)已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需要吸收能量，则A和B中较稳定的是
(3)某化学反应中，反应物的总能量为
，生成物的总能量为，且，则该反应是(4)等质量的下列各物质完全燃烧，放出热量较多的是
A.固体硫B.硫蒸气
(5)已知
和反应时放热，且断裂键、氧氧键、键需要吸收的能量分别为、、。下列关系一定正确的是A.
B.C.
D.
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【推荐1】生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋利用____ (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化的原理。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面____ (填字母)反应释放的热量加热食物。
A.生石灰和水 B.浓硫酸和水 C.钠和水
(3)已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的____ (填字母“a”或“b”)表示。
②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：____ 。
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋利用
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面
A.生石灰和水 B.浓硫酸和水 C.钠和水
(3)已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的
②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：
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【推荐2】按要求写出298K、101 kPa时下列反应的热化学方程式：
(1)3mol NO2(g)与1 mol H2O(1)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138kJ：____________ 。
(2)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ：___________________ 。
(3)①下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“＋”或“—”。
___________
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______________________________________ 。
(1)3mol NO2(g)与1 mol H2O(1)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138kJ：
(2)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ：
(3)①下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“＋”或“—”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
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【推荐3】
在101kPa时，在
中完全燃烧生成2mol液态水，放出
的热量，请写出燃烧热的热化学方程式为___________ 。
已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是
，试写出相关的热化学方程式_________ 。
已知在常温常压下：
①
②
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______
将
和
充入2L盛有催化剂的密闭容器中，发生氨的催化氧化。如图为不同温度下，反应5min时NO的产率图。
①
下，5min内该反应的平均反应速率
________________
②若不考虑催化剂的影响，5min时
下和
下逆反应速率较快的为________________ 
填“”或“”
，原因为________
在101kPa时，在中完全燃烧生成2mol液态水，放出的热量，请写出燃烧热的热化学方程式为已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是，试写出相关的热化学方程式已知在常温常压下：①
②
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
将和充入2L盛有催化剂的密闭容器中，发生氨的催化氧化。如图为不同温度下，反应5min时NO的产率图。①
下，5min内该反应的平均反应速率②若不考虑催化剂的影响，5min时
下和下逆反应速率较快的为填“”或“”，原因为
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【推荐1】完成下列反应的热化学方程式。
(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为_____________ 。
(2)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·mol－1，写出表示H2S的燃烧热的热化学方程式______________ 。
(3)已知：N2(g)＋
H2(g)=N(g)＋3H(g) ΔH1=+a kJ·mol-1
N(g)＋3H(g)=NH3(g) ΔH2=-b kJ·mol-1
NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-c kJ·mol-1
写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式_________________ 。
(4)已知：①HF(aq)＋OH-(aq)=F-(aq)＋H2O(l) ΔH=-67.7 kJ·mol-1
②H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
试写出HF电离的热化学方程式__________________________ 。
(5)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。
____________ kJ·mol－1，表中的x＝________ 。
(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为
(2)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·mol－1，写出表示H2S的燃烧热的热化学方程式
(3)已知：
N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g) ΔH1=+a kJ·mol-1N(g)＋3H(g)=NH3(g) ΔH2=-b kJ·mol-1
NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-c kJ·mol-1
写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式
(4)已知：①HF(aq)＋OH-(aq)=F-(aq)＋H2O(l) ΔH=-67.7 kJ·mol-1
②H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
试写出HF电离的热化学方程式
(5)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。
| 化学键 | N-H | N-Cl | H-Cl |
键能(kJ ) | 391.3 | x | 431.8 |
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【推荐2】（1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________ 。
（2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中b极的电极反应式为_________________________ ； Zn极为_______ 极。
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中b极的电极反应式为
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【推荐3】请认真观察图，然后回答问题：
（1）图中所示反应是___ (填“吸热”或“放热”)反应
（2）图中所示反应的ΔH=___ (用含E1、E2的代数式表示)。
（3）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是____ (填代号)。
A．盐酸与NaOH反应 B．Na与H2O反应生成H2
C．铝热反应 D．灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2
（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ/mol
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4kJ/mol
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：___ 。
（1）图中所示反应是
（2）图中所示反应的ΔH=
（3）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是
A．盐酸与NaOH反应 B．Na与H2O反应生成H2
C．铝热反应 D．灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2
（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ/mol
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4kJ/mol
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：
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