热化学方程式C（s）+ H2O（g）═ CO（g）+ H2（g）△H=+131 kJ•mol-1表示的意义
| A．碳与水反应吸收131 kJ的热量 |
| B．1mol固态碳与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131kJ的热量 |
| C．1mol碳和1mol水反应吸收131kJ的热量 |
| D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131kJ的热量 |
更新时间：2019-01-14 00:05:45
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【推荐1】已知高炉炼铁时发生反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.6kJ•mol-1，则消耗84g CO 时，上述反应的能量变化为
| A．吸收8.2kJ能量 | B．放出8.2kJ能量 |
| C．吸收24.6kJ能量 | D．放出24.6kJ能量 |
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【推荐2】已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1＜0，则关于2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH2的说法不正确的是( )
| A．热化学方程式中的化学计量数只表示分子数 |
| B．该反应的ΔH2应大于零 |
| C．该反应的ΔH2＝－ΔH1 |
| D．该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应 |
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【推荐3】已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是
| A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量 |
| B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ |
| C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量 |
| D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ |
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