下列实验不合理的是
A.证明非金属性强弱 S>C>Si |
B.四氯化碳萃取碘水中的碘 |
C.制备并收集少量NO气体 |
D.制备少量氧气 |
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更新时间:2019-01-20 19:53:56
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列表述正确的是
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸,再加氯化钡溶液的方法
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤将浓硫酸滴到纸上,纸变黑,说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH=5.6
⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液,若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中,漂白效果更好
⑧S与非金属单质反应时,S均作还原剂
⑨浓硫酸具有强氧化性,不可作H2S气体的干燥剂
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸,再加氯化钡溶液的方法
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤将浓硫酸滴到纸上,纸变黑,说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH=5.6
⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液,若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中,漂白效果更好
⑧S与非金属单质反应时,S均作还原剂
⑨浓硫酸具有强氧化性,不可作H2S气体的干燥剂
A.①②⑥ | B.②⑧⑨ | C.①⑤⑨ | D.③④⑦ |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO、Cl- 、 SO中的四种离子(不考虑水的电离),所含离子的物质的量均为lmol。现向该溶液中加入稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变。下列说法不正确的是
A.该溶液所含的离子是:Fe2+、Na+、SO、NO |
B.向该溶液中加入足量稀硫酸,产生的气体在空气中能变红棕色 |
C.若向该溶液中加入足量稀硫酸和KSCN溶液,溶液显红色 |
D.若向该溶液中加入足量NaOH溶液,充分反应后,最终所得沉淀为Fe(OH)2 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热约5min,冷却后再加入新制Cu(OH)2并加热,未产生砖红色沉淀 | 淀粉未发生水解反应 |
B | 常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后,铜片逐渐溶解而铁片不溶解 | 金属性:Cu>Fe |
C | 向装有溶液X的试管中滴入稀的NaOH溶液,在试管口放湿润的红色石蕊试纸,加热,试纸变蓝 | 溶液X中存在 |
D | 向某乙醇试样中加入一小块金属钠,有气泡生成 | 该乙醇中含有一定量的水 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是
A.食醋除去瓶胆内的水垢: |
B.碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合: |
C.向中投入固体: |
D.乙醇被酸性溶液氧化成乙酸: |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列叙述正确的是
A.Na2O2投入FeSO4溶液中剧烈反应生成白色沉淀和氢气 |
B.Na投入CuSO4溶液中剧烈反应生成红色固体 |
C.Na2O2可以作漂白剂是因为其有强氧化性 |
D.少量Na投入FeCl3溶液可使溶液质量增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】关于如图中各装置的叙述正确的是
A.装置①可制备少量氧气 |
B.装置②可用于实验室制取和收集乙酸乙酯 |
C.装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属强弱 |
D.装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】以下有关实验原理及结论正确的是( )
A.的溶液能与铜片发生反应,则铜的金属性一定比X强 |
B.金属X能与溶液反应放出,但金属Y不能,则Y的金属性一定比X弱 |
C.非金属X能将氧化到价,但非金展Y不能,则Y的氧化性一定比X强 |
D.如右图所示实验可证明元素的非金属性: |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅 | 生成可燃性气体,得到黑色固体粗硅 | 非金属性: C>Si |
B | 常温下,用pH计分别测定等体积1 mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH | 测得pH都等于7 | 同温下,不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 |
C | 向两支试管中各加入4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液和4mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液,再分别通入足量SO2,分别记录溶液褪色所需的时间 | 0.1 mol·L-1KMnO4溶液褪色所需时间更短 | 其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大 |
D | 向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,再滴入几滴KSCN溶液 | 溶液颜色变红 | KI与FeCl3的反应为可逆反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】室温下,探究盐溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是
选项 | 探究目的 | 实验方案 |
A | 溶液中是否含有 | 向溶液中滴加硝酸酸化后再滴加几滴溶液,观察溶液颜色变化 |
B | 是否有还原性 | 向浓溶液中加入酸性溶液,观察溶液颜色变化 |
C | 是否水解 | 向溶液中滴加滴紫色石蕊试液,观察溶液颜色变化 |
D | 能否催化分解 | 向溶液中滴加几滴溶液,观察气泡产生情况 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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