【推荐1】某兴趣小组对NaHSO₄的性质进行了如下的探究，从组成上看，它与NaHCO₃类似，应该属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。
【做出预测】
a.NaHSO₄溶液呈碱性
b.NaHSO₄溶液能与盐酸反应
c.NaHSO₄溶液能与NaOH溶液反应
【对比讨论】
小组内有的同学对比NaHSO₄与NaHCO₃的组成及复分解反应的条件，认为预测b不正确，它的理由是_______。
【实验设计】

序号	实验操作	实验现象
①	取少量的NaHSO4溶液，滴加2-3滴石蕊试液。	溶液变红
②	向①中溶液中逐滴加入NaOH溶液。	溶液先变成紫色，后变成蓝色

【得出结论】
上述预测a、c中，正确的是_______(填序号)。
【查阅资料】
为了弄清原因，他们查阅了资料，发现NaHSO₄在溶液中的电离方程式是NaHSO₄=Na⁺+H⁺+，他们根据资料又设计了如下三个实验。
【补充实验】

序号	实验操作	实验现象
③	向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液。	_______
④	向NaHSO4溶液滴加BaCl2溶液。	有白色沉淀生成
⑤	向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液。	有白色沉淀生成

a.上述实验③中的现象是_______。
b.实验④中发生反应的离子方程式为_______。
c.对上述实验⑤中发生反应的离子方程式，小组内同学分别写出了解释：
解释I：Ba²⁺+OH^-+H⁺+=BaSO₄↓+H₂O
解释II：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+=BaSO₄↓+2H₂O
他们相互争论不下，请教于老师，老师说两个解释都是正确的，一个代表刚开始滴加Ba(OH)₂溶液时的反应的离子方程式，另一个代表后来的反应的离子方程式。你认为刚开始滴加时的反应离子方程式应该是_______(填“解释I”或“解释II”)。

【推荐3】对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na⁺、、H⁺、、、Cl^-等离子中的若干种。然后又做了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用pH试纸检测溶液的酸碱性，结果pH试纸显红色。
②取2mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：
(1)溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________。
(2)上述实验操作中，有错误的操作是________(填写序号)。改正该错误的方法是(要做较详细的说明)________。
(3)到目前为止，仍不能肯定溶液中是否存在的离子是_______，若想确定是否含有其中的金属阳离子，应该采用什么方法________(写出方法即可)。

【推荐1】已知某工业废水中含有大量的，还可能大量存在中的几种，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已知氧化性：。

(1)不做任何实验就可以确定上述工业废水中一定不存在的离子是___________(填离子符号)
(2)根据步骤2中得到固体混合物可以确定上述工业废水中肯定存在的离子是___________(填离子符号)。
(3)的存在对回收晶体的纯度___________(填“有”或“无)影响，理由是___________。
(4)检验上述工业废水中是否存在常用方法的名称是___________。
(5)步骤3中加入的试剂X为________(填试剂名称)，发生反应的离子方程式为_________。
(6)步骤4中涉及的操作是：___________、___________、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是___________。

【推荐2】有一固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NH₄NO₃、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
(3)取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na⁺，不含K⁺。
由上述现象推断：
(1)该混合物中一定含有_______；一定不含有______，可能含有_______。
(2)如要检验其是否存在，将如何操作______。请写出相应的化学方程式：_____。

【推荐3】A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba^2＋、Na^＋、Ag^＋、Cu^2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。
（1）四种盐的化学式分别为：A、_______；B、___________；C、__________；D、________。
（2）写出向①的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式____________________________。

【推荐1】利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)已知D焰色试验时其火焰呈现紫色。A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是___________(填化学式)。
(2)将E滴入碳酸氢钠溶液中有大量气泡产生，该反应的离子方程式为___________。
(3)取10 mL某84消毒液，加水稀释，配制成100 mL稀溶液。配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。
(4)关于配制过程的下列说法中，正确的是___________。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低

D．定容、摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取。

(5)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等为原料制备纯碱，检验产品Na₂CO₃中是否含有氯离子，需要的试剂有___________。
(6)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度的变化，实验结果如下图所示。A曲线是___________的变化曲线。由图可知50 s时Cl^-浓度约为450 mg/L，则氯水中氯离子物质的量浓度约为___________mol/L。(列出计算式即可)

【推荐3】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：
(1)写出B和C的电子式：B___________，C___________
(2)以上反应中，属于非氧化还原反应的有___________(填序号)
(3)写出反应④的化学方程式___________，该反应中B___________
a.是氧化剂       b.是还原剂        c.既是氧化剂又是还原剂 d.既非氧化剂又非还原剂
(4)写出下列反应的离子方程式：
C+E—→D___________
E与足量Ba(OH)₂溶液___________
B与FeSO₄溶液___________