A、B、C、D均为短周期元素。A元素原子的核外有两个电子层,最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期,最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2.C元素的离子带有两个单位正电荷,离子核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属于同一周期,D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。
根据上述事实判断:
(1)短周期共有___________ 种元素。
(2)A___________ ,B___________ ,C___________ ,D___________ 。(填元素符号)
(3)B元素最高价氧化物的化学式是___________ ,最高价氧化物对应水化物的化学式为___________ 。
根据上述事实判断:
(1)短周期共有
(2)A
(3)B元素最高价氧化物的化学式是
更新时间:2019-04-04 08:46:02
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【推荐1】原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中,a的最外层电子数为其周期数的2倍;b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子;c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题:
(1)元素a为_________ (填元素符号,后同),c为____________ 。
(2)由这些元素形成的双原子分子为_____________________ (填化学式)。
(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于共价晶体的是___________ (填物质名称),属于金属晶体的是_____________ (填化学式,下同),属于离子晶体的是__________ ,属于分子晶体的是____________ 。
回答下列问题:
(1)元素a为
(2)由这些元素形成的双原子分子为
(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于共价晶体的是
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【推荐2】A、B、C、D、E五种短周期元素,A、B同主族,C、D同周期,B、E同周期。气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸,且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐,D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。
(1)写出A、B两种元素的元素名称:A_______ 、B_______ 。
(2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物F的电子式_______ ,其存在的化学键是_______
(3)写出F和A2C反应的离子方程式:_______ 。
(4)用电子式表示B2C形成的过程:_______ 。
(1)写出A、B两种元素的元素名称:A
(2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物F的电子式
(3)写出F和A2C反应的离子方程式:
(4)用电子式表示B2C形成的过程:
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【推荐3】下表是元素周期表的前三周期:
回答下列问题:
⑴写出下列元素的元素的符号:F______________ 、J_____________ 。
⑵G元素与E元素形成的化合物的化学式是____________ 、____________ ,它们都是_________________ (填“离子”或“共价”)化合物。
⑶表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_____________ ,属于两性氢氧化物的是_______________ (用化合物的化学式表示)。
⑷只含有A、C两种元素的化合物称为_____________ ,这些化合物中:
①相对分子质量最小的是________________ ,该化合物的分子空间构型是_______________ ;
②分子中含有双键,但原子数最少的是______________ ,它与HCl反应的化学方程式为______________________________ ;
⑸将H单质与C的一种单质(导体)按如下图装置连接,该装置称为_____________ 。其中C极为______________ ,(填正负极)并写出该电极反应式为:____________________ 。请在下图中标出电子流动方向。______________
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
一 | A | |||||||
二 | B | C | D | E | F | |||
三 | G | H | I | J |
⑴写出下列元素的元素的符号:F
⑵G元素与E元素形成的化合物的化学式是
⑶表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中,酸性最强的是
⑷只含有A、C两种元素的化合物称为
①相对分子质量最小的是
②分子中含有双键,但原子数最少的是
⑸将H单质与C的一种单质(导体)按如下图装置连接,该装置称为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/7/8/1575980626386944/1575980626862080/STEM/d6051f7516914e94b75fd445a56b1e20.png?resizew=105)
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【推荐1】A、B、C、D、E是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素,F的单质是生活中用量最大的金属。根据以上信息回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置是__________ ,F元素在周期表中的位置是__________ 。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)________________________________________ 。
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:
①___________________________________________________ ;
②___________________________________________________ 。
(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________ 。
(1)B元素在周期表中的位置是
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:
①
②
(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为
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【推荐2】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族,D是短周期中原子半径最大的元素。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等,且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______ (用元素符号填写)。
(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______ (用化学式填写)。
(3)由C、D两元素能形成一种原子个数比为1∶1的化合物,写出该化合物的电子式_______ 。
(4)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是_______ 。
a.G单质与N2S溶液反应溶液变浑浊
b.F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
c.G和F两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是
(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
(3)由C、D两元素能形成一种原子个数比为1∶1的化合物,写出该化合物的电子式
(4)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是
a.G单质与N2S溶液反应溶液变浑浊
b.F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
c.G和F两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
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【推荐3】X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素;Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Z是短周期中金属性最强的元素;W是地壳中含量最多的金属元素;R的最高正价与最低负价代数和为4,请回答下列问题:
(1)用电子式表示
的形成过程______ 。
(2)W在周期表中的位置是______ 。
(3)ZYX的电子式为______ ,
的结构式为______ ,
中含有的化学键类型为______ 。
(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______ (用元素的离子符号表示)。
(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是______ (填字母)。
a.简单阴离子的还原性:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/26d141e3a4a139e56bf2ef8d5f05f930.png)
b.简单氢化物热稳定性:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/26d141e3a4a139e56bf2ef8d5f05f930.png)
c.氧化物对应的水化物的酸性:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/26d141e3a4a139e56bf2ef8d5f05f930.png)
(6)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______ 。
(7)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素,其性质具有相似性,称为“对角线规则”,写出
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______ 。
(1)用电子式表示
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ea61d3b4a98da754418c3243f2a4e6bf.png)
(2)W在周期表中的位置是
(3)ZYX的电子式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7f4634f225485e3eef93f24030a6e6a4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a63c6842f617b71307857d50d91ea245.png)
(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是
(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是
a.简单阴离子的还原性:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/26d141e3a4a139e56bf2ef8d5f05f930.png)
b.简单氢化物热稳定性:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/26d141e3a4a139e56bf2ef8d5f05f930.png)
c.氧化物对应的水化物的酸性:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/26d141e3a4a139e56bf2ef8d5f05f930.png)
(6)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是
(7)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素,其性质具有相似性,称为“对角线规则”,写出
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