a、b、c、d为原子序数依次减小的短周期主族元素，b与c同周期且相邻。物质X、Y、Z均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应X+Y=Z+H2O。下列叙述错误的是
| A．a的原子半径是这些元素中最大的 | B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 |
| C．c与d形成的化合物具有还原性 | D．d与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 |
更新时间：2019-04-10 20:32:41
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【推荐1】如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是
| A．同周期元素中Z的电离能最大 |
| B．X的最简单氢化物为非极性分子 |
| C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 |
| D．W和原子序数为82的元素位于同一主族 |
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【推荐2】科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
| A．X单质的用途之一是制造光导纤维 |
| B．元素第一电离能的顺序为X<Y<Z |
| C．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
| D．该新化合物中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 |
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【推荐3】一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
| A．Y与Z形成的化合物一定是极性分子 |
| B．电负性：Q>Z>Y |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Y |
| D．该物质含有离子键、共价键和配位键 |
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【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、Z位于同一主族，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是
| A．W的最简单氢化物稳定性比X的弱 |
| B．Y与X、Z、W均能形成离子化合物 |
| C．W与Y形成的化合物只含离子键 |
| D．四种离子半径最大的是Z |
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【推荐2】X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是
| A．最高正价：X＞Y＞Z |
| B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 |
| C．稳定性：HX＞ H2Y＞ZH3 |
| D．非金属性：X＞Y＞Z |
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解题方法
【推荐3】短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X、Q 的气态氢化物均极易溶于水，Z 是金属元素，Y 元素和 W 元素位于元素周期表的同一主族，且 W 元素的原子序数是 Y 元素原子 序数的两倍。下列说法不正确的是
| A．元素 X 的气态氢化物可与元素 Q 的气态氢化物反应 |
| B．简单离子半径的大小顺序为 W>Q> X>Y >Z |
| C．元素 X、Y、W 在自然界均能以游离态的形式存在 |
| D．W 元素和 Q 元素的氧化物对应的水化物均为强酸 |
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解题方法
【推荐1】下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是
| M | N | ||
| X | Y | Z |
| A．氢化物的稳定性：N＞Z，是因为其氢化物分子可形成氢键 |
| B．元素的非金属性：M＞Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质Y |
| C．熔沸点：YN2＞MN2，是因为YN2的分子间作用力强 |
| D．简单离子的半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大 |
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【推荐2】短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物。下列有关叙述不正确的是（ ）
| A．Y元素没有正价 |
| B．M、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键 |
| C．W、X、Y三种元素的简单氢化物稳定性:Y>X>W |
| D．X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:1 |
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【推荐3】甲~辛元素在周期表中的相对位置如图所示。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界中硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）
A．金属性：甲 乙丁 |
| B．原子半径：庚己戊 |
| C．丙和庚的原子核外电子数相差12 |
| D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 |
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