【推荐1】A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组空气的成分。化合物F的焰色试验呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2，在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：
(1)A是___________。
(2)写出F和E反应的化学方程式___________。
(3)3.9克F与足量的E反应转移的电子数目为___________。
(4)在1L含1mol·L^-1H的溶液中逐滴滴加1L0.75mol·L^-1的溶液生成标准状况下气体的体积是___________L(不考虑气体的溶解)
(5)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是___________。

【推荐2】A、B、C、D为短周期元素，A为第IA族的非金属元素；B元素的K层上的电子是M层上的2倍；C元素最外层电子数比次外层少5个；D的负一价阴离子(D^-)与Ar具有相同的电子层排布。
(1)写出A、B、C、D四种元素的名称____、____、____、____。
(2)B元素在元素周期表中的位置是第____周期第____族。
(3)D的离子结构示意图是___。
(4)写出B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____。

【推荐3】原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D，A的某种同位素不含中子，B与C价电子数之和为l1，C与D同族，D的原子序数是C的两倍；E为第Ⅷ族原子序数最小的元素，F的单质为紫红色金属。
回答下列问题：
（1）五种元素中属于s区的为__（填元素符号，下同），基态原子未成对电子数目最多的为__。
（2）基态D原子中，核外电子占据最高能层的符号是__，基态F原子的价层电子排布式为__，基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__形。
（3）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E₁）。E₁（C）__E₁（D）（填“大于”或“小于”）。

【推荐1】有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、C₃的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。
（1）写出B元素的离子结构示意图__________；C₂粒子的符号：__________；
（2）B、E两种元素形成化合物的电子式：___________；
（3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：____________（用化学式表示），其原因是__________________________；
（4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________；
（5）写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式_________________________________。

【推荐2】、、、四种元素原子的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，元素原子的层电子数与、层电子数之和相等，元素原子的、层电子数之和等于电子总数的一半。试回答下列问题。
（1）四种元素的符号依次是______，______，______，______；它们的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。
（2）试写出四种元素的离子结构示意图：______，______，______，______。它们的离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。
（3）分别写出四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：______。
（4）分别写出、两元素的气态氢化物的化学式：______。

【推荐3】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称: A ____________ B ____________ C ____________ D ____________。
（2）写出AB₂的电子式为___________。
（3）用电子式表示化合物C₂D的形成过程___________________________________。

【推荐2】有A、B、C、D、E五种元素，A、B、C三元素在周期表中位置如下表所示。该三元素的原子序数之和为41。A和D的单质在不同条件下可以反应生成D₂A(白色固体)和D₂A₂(淡黄色固体)两种化合物。E单质在C单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

(1)A元素的名称为：_______；
(2)C元素的原子结构示意图为_______；
(3)B元素在元素周期表的位置为：_______；
(4)用化学方程式表示D₂A₂的生成：_______。

【推荐3】X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
(1)元素Y在周期表中的位置是___，丙分子的电子式为____。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显红棕色气体的现象，则甲的化学式为___。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为___(选填序号)。
a．只含共价键       b．只含离子键        c．既含离子键，又含共价键
写出戊与烧碱的浓溶液加热时反应的离子方程式___。
(4)在标准状况下，用装满丙气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后水充满烧瓶，假设烧瓶中溶质不能扩散出来，则所得溶液的物质的量浓度为____(保留两位有效数字)。
(5)X与Y两种元素之间可形成一种18e^-微粒的分子，此分子是医疗上常用的消毒剂，请写出此分子的结构式___。