【推荐2】下列各组物质① O₂和O₃     ② 红磷和白磷     ③ ¹²C和¹⁴C     ④ CH₃CH₂CH₂CH₃ 和 (CH₃)₂CHCH₃       ⑤乙烷和丁烷     ⑥ CH₃CH₂CH₂CH(C₂H₅)CH₃ 和 CH₃CH₂CH₂CH(CH₃)C₂H₅，互为同系物的是____________；（填序号，下同）互为同分异构体的是____________；是同一物质的是____________。

【推荐3】I.用化学用语回答下列问题
（1）写出NaOH的电子式_______
（2）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程_______
II.下列物质：①N₂     ②H₂O₂     ③NH₃   ④MgCl₂ ⑤NaOH
（3）含有极性键和非极性键的是_________（填序号，下同）
（4）含有极性键的离子化合物是_____；
III.下列物质：① ¹H   、 ²H   、³H   ②H₂O   D₂O   T₂O     ③O₂、 O₃   ④¹⁴N、¹⁴C
（5）互为同位素的是______（填序号，下同）
（6）互为同素异形体的是_____。

【推荐1】①¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O；②H₂O、D₂O；③O₂、O₃；④H、D、T；⑤¹⁴₆C、C₆₀；五组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是________；
（2）互为同素异形体的是________；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是_____（填化学式）。

【推荐2】在⁶₃Li、¹⁴₇N、²³₁₁Na、²⁴₁₂Mg、⁷₃Li、¹⁴₆C中，___和____互为同位素。表示核素的符号共_________种。

【推荐3】元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。试回答下列问题：
(1)“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是_____(填写元素符号)。
(2)2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为_____。
(3)人们研究发现第一周期与第二周期一些元素的性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在VIIA，写出一种能支持该观点的化合物：______。
(4)研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如硼与硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。

【推荐1】元素的种类决定于________________，核素的种类决定于________________，元素的化学性质主要决定于________________，主族元素的最高正化合价决定于__________。

【推荐2】根据下列微粒回答问题：H、D、T、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂。
①以上8种微粒共有________种核素。
②质量数相等的但不能互称为同位素的是________。

【推荐3】现有下列基本粒子：¹H、²H、³H、¹H⁺、²³⁴U、²³⁵U、²³⁸U、¹⁴N₃^-、⁴⁰K、⁴⁰Ca、Cl₂、¹⁴N、¹⁴C，请回答下列问题：
（1）其中，含有__种元素，属于氢元素的核素有__种，属于铀元素的核素有__种，互为同位素的原子分别是__，__。
（2）质量数相等的粒子为__，__，__（可不填满，也可补充）。
（3）氢元素的同位素¹H、²H、³H与氧元素的同位素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O相互结合为水，可得水分子的种数为__，可得__种不同的相对分子质量。
（4）0.1mol¹⁴N₃^-中共含__mol中子，含__个电子。