氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:
(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是__________ (至少答出两点)。
(2)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为________________________________________________________________________ 。
(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是
(2)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为
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更新时间:2019-05-20 09:03:05
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【推荐1】请运用图示概括你对“化学反应过程中的能量转化与利用”的认识________ 。
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【推荐2】完成下列问题。
(1)常温下,0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为_______ 。
(2)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。已知:
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(1) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=_______ ,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______ 。
(3)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:
①与汽油相比,氢气作为燃料的优点是_______ (至少答出两点)。
②利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为_______ 。
(1)常温下,0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为
(2)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。已知:
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(1) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=
(3)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:
①与汽油相比,氢气作为燃料的优点是
②利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为
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【推荐3】放热反应和吸热反应
(1)化学反应中的能量变化
若反应物的能量小于生成物的能量,则反应过程中___________ 能量;若反应物的能量大于生成物的能量,则反应过程中___________ 能量。
下图中,图1表示___________ 反应,图2表示___________ 反应。
(2)放热反应和吸热反应
___________ 热的反应称为吸热反应,吸热反应的ΔH___________ 0。
___________ 热的反应称为放热反应,反热反应的ΔH___________ 0。
(3)常见的放热反应和吸热反应
根据反应过程中放出或吸收能量,可将化学反应分为放热反应和吸热反应。
常见的放热反应有:①燃烧反应;②中和反应;③金属与水或酸反应放出氢气;④大多数化合反应;⑤铝热反应。
常见的吸热反应有:①大多数分解反应;②需要持续加热的反应;③CO2+C2CO,C+H2OCO+H2;④铵盐与碱的反应,如Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4Cl的反应。
(4)放热过程和吸热过程
物质在发生物理变化时,也会放出或吸收能量。
常见的放热过程有:①浓硫酸稀释、NaOH溶于水;②物态变化:气态→液态→固态
常见的吸热过程有:①NH4NO3溶于水;②弱电解质的电离;③物态变化:固态→液态→气体
(1)化学反应中的能量变化
若反应物的能量小于生成物的能量,则反应过程中
下图中,图1表示
(2)放热反应和吸热反应
(3)常见的放热反应和吸热反应
根据反应过程中放出或吸收能量,可将化学反应分为放热反应和吸热反应。
常见的放热反应有:①燃烧反应;②中和反应;③金属与水或酸反应放出氢气;④大多数化合反应;⑤铝热反应。
常见的吸热反应有:①大多数分解反应;②需要持续加热的反应;③CO2+C2CO,C+H2OCO+H2;④铵盐与碱的反应,如Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4Cl的反应。
(4)放热过程和吸热过程
物质在发生物理变化时,也会放出或吸收能量。
常见的放热过程有:①浓硫酸稀释、NaOH溶于水;②物态变化:气态→液态→固态
常见的吸热过程有:①NH4NO3溶于水;②弱电解质的电离;③物态变化:固态→液态→气体
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【推荐1】目前,我国使用的能源主要是煤、石油、天然气等,这些能源都是不可再生且污染环境的能源,研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。科学家预测氢能将是21世纪最理想的新能源之一。
(1)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是________ (填序号)。
A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水
(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知:
由甲烷制氢气的一个缺点是________ 。
(3)将进行热分解也可以制得氢气 。热分解制氢气时,常向反应器中通入一定比例的空气,使部分燃烧,其目的是_________________________ 。
(4)镁铝合金()是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的、单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为得到的混合物在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金()时通入氩气的目的是____________________________________ 。
②在足量的的溶液中,混合物Y能完全释放出。完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出的物质的量为________ 。
(1)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水
(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知:
由甲烷制氢气的一个缺点是
(3)将进行热分解也可以制得氢气 。热分解制氢气时,常向反应器中通入一定比例的空气,使部分燃烧,其目的是
(4)镁铝合金()是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的、单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为得到的混合物在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金()时通入氩气的目的是
②在足量的的溶液中,混合物Y能完全释放出。完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出的物质的量为
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解题方法
【推荐2】氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:
(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是____________ (至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:__________________ 。
(2)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为__________________ 。
(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是
(2)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为
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【推荐3】有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。
(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如,在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”。乙醇的分子式为C2H6O,试根据C、H、O成键的特点,写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式__________________ 。
(2)天然气的主要的成分是甲烷,其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便,将成为我国西部开发的重点之一。能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是__________ 。(填写编号)
①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体
③其三氯取代物不存在同分异构体 ④其四氯取代物不存在同分异构体
(3)氢能是人类未来的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车,乘员12人,以50km/h的速度行驶了40km。为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。下列既可行又经济的制氢方法是__________ (填写编号)
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次,制得纯氢气后,还需要解决的问题是______________________ 。(写出其中的一个)
(4)今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(g) △H=a kJ/mol
2H2(g)+ O2(g) ==2H2O(l) △H=b kJ/mol
请回答下列问题:(提示:︱b︱表示b的绝对值)
①若2 molH2完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量__ (填“>”、“<”或“=”)︱b︱kJ
②若已知拆开1mol氢气中的化学键要消耗436 kJ能量,拆开1mol氧气中的化学键要消耗496kJ能量,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,写出该反应的热化学方程式:
___________________________________________________________________
(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如,在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”。乙醇的分子式为C2H6O,试根据C、H、O成键的特点,写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式
(2)天然气的主要的成分是甲烷,其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便,将成为我国西部开发的重点之一。能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是
①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体
③其三氯取代物不存在同分异构体 ④其四氯取代物不存在同分异构体
(3)氢能是人类未来的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车,乘员12人,以50km/h的速度行驶了40km。为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。下列既可行又经济的制氢方法是
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次,制得纯氢气后,还需要解决的问题是
(4)今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(g) △H=a kJ/mol
2H2(g)+ O2(g) ==2H2O(l) △H=b kJ/mol
请回答下列问题:(提示:︱b︱表示b的绝对值)
①若2 molH2完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量
②若已知拆开1mol氢气中的化学键要消耗436 kJ能量,拆开1mol氧气中的化学键要消耗496kJ能量,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,写出该反应的热化学方程式:
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