【推荐1】某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na₂S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______。
(3)利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。

①若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，请写出C中的离子反应方程式_______。
②若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，请写出C中的反应现象_______。该实验能否 _______(填“能”或“否”)证明非金属性Cl>C。

【推荐2】利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为________，球形管D的作用是________。
(2)实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________________________________________________________。
(3)若要证明非金属性：C＞Si，则A中加________、B中加Na₂CO₃、C中加________，观察到C中溶液的现象为_____________________________
   

【推荐3】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。
(1)反应最剧烈的烧杯中的金属是____(填字母)。

A．钠

B．镁

C．铝

D．钾

(2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法____(填字母)。
A.把烧杯中的冷水换成热水
B.把烧杯中的冷水换成盐酸
C.把烧杯中的冷水换成浓硝酸
Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱.根据要求完成下列各题。(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)

(3)实验步骤：连接仪器、____、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
(4)问题探究：
①装置E中酸性KMnO₄溶液的作用是____。
②试管F中发生反应的离子方程式为____。
③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是____。
④依据试管D中的反应，能否证明非金属性硫强于碳？____(填“能”或“否”)。

【推荐1】乐山某高中化学兴趣小组同学用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置验证铁与水蒸气的反应，并对产物进行检验。回答下列问题：

（1）A中铁与水蒸气反应的化学方程式是__。
（2）C中碱石灰的作用是__。
（3）D处实验现象为__。
（4）上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：

（Ⅰ）固体A中Fe₃O₄与稀硫酸反应的离子方程式为__。
（Ⅱ）试剂A是__（选填字母）。
a.NaOH溶液       b.酸性KMnO₄溶液       c.酚酞       d.新制氯水
（Ⅲ）有同学认为；即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe₃O₄。你认为该同学持此看法的理由是__。

【推荐2】某小组同学用如图所示装置制取NH₃，并探究其性质及转化。

(1)试管中发生反应的化学方程式是_______。
(2)请将方框中的收集装置补充完整_______。
(3)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，再将集满NH₃的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是_______。
(4)将如图滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹。

①可以观察到的现象是_______。
②通过该实验可以得到的结论有_______。
(5)NH₃可以转化为其他含氮物质，如图为NH₃转化为HNO₃的流程。

①写出NH₃与O₂反应转化为NO的化学方程式_______。
②NH₃转化为HNO₃的整个过程中，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是_______。

【推荐3】叠氮化钠(NaN₃)是一种重要的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物和用作汽车安全气囊的气源。实验室可通过以下流程制备叠氮化钠并测定其纯度。请回答以下问题：
I.制备氨基钠(反应原理为： 2Na+2NH₃2NaNH₂+H₂)实验装置如图甲。

已知：氨基钠极易与水剧烈反应生成氨气，且其易被空气氧化
(1)仪器a的名称为_______实验开始时，应先打开分液漏斗使浓氨水流下，目的是_______。
(2)①B装置中的药品可选用_______。
A. P₂O₅ B.碱石灰             C.无水硫酸铜             D.无水氯化钙
②若无B装置，C中生成的氨基钠会发生的反应为_______(用化学方程式表示)。
(3)某同学认为上述实验设计有缺陷，请对装置提出改正措施_______。
II. 制备NaN₃
(4)将I中制备的NaNH₂与N₂O在210-220°C的条件下反应生成NaN₃、NaOH和氨气，反应容器不选用玻璃材质，请用化学方程式说明不选用玻璃材质的原因_______。
III.测定NaN₃的纯度水
精确称量0.1500g NaN₃样品，设计如图乙所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度(不考虑溶剂的挥发)。已知： 2NaN₃~3N₂(其他产物略)，反应中放出大量的热。

(5)反应后对水量气管读数时，应注意
①_______
②调节水量气管和水准瓶中的液面相平
③视线平视凹液面
(6)常温下测得产生气体的体积为54.00mL(N₂的密度为1.400g/L)，计算NaN₃样品的纯度为(质量分数)_______。