【推荐1】实验室制得气体中常含有杂质，会影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格。

序号	检验气体	反应原理	A中试剂
(1)	乙烯	溴乙烷和NaOH的醇溶液加热，反应的化学方程式是___________。	___________
(2)	乙烯	无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃，反应的化学方程式是___________。	___________
(3)	乙炔	电石与饱和食盐水反应，反应的化学方程式是___________。	___________

【推荐2】草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C₂H₂气体制取H₂C₂O₄·2H₂O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石（主要成分CaC₂，少量CaS及Ca₃P₂杂质等）为原料，并用下图1装置制取C₂H₂。


      
①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是_____________。
②装置B中，NaClO将H₂S、PH₃ 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH₃被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl₂，其原因是：______（用离子方程式回答）。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO₃)₂作催化剂，浓硝酸氧化C₂H₂制取H₂C₂O₄·2H₂O。制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是__________。
②装置D中生成H₂C₂O₄的化学方程式为____________。
③从装置D中得到产品，还需经过___________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L^－1酸性KMnO₄标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是_____________。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是____________。
③产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为_________（列出含 m、c、V 的表达式）。

【推荐3】用电石（CaC₂）制备的乙炔气体中常混有少量H₂S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量， 从而计算电石（CaC₂）的纯度。

(1)完成甲装置发生的化学反应方程式______________。
(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是____________________(填接口字母)；
(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用____________________；
(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C₂H₂Br₄，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为____________________；
(5)若没有除H₂S的装置，测定结果将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，理由是_________________________________ （用化学方程式表示）。

【推荐1】实验室利用正丁醇为原料，与乙炔、CO发生反应合成有机原料丙烯酸丁酯，其合成原理为：。

相关实验装置如图所示：

物质	相对分子质量	密度/(g·cm)	沸点/℃	部分性质
正丁醇	74	0.80	117.7	易溶于丙酮，易燃
丙烯酸丁酯	128	0.89	145.7	易溶于丙酮，易燃；温度过高时容易自聚生成聚丙烯酸丁酯
丙酮	58	0.79	56	易燃易爆

实验过程：
Ⅰ．将50 mL正丁醇、30 mL丙酮以及3 g纳米NiO加入装置甲中；
Ⅱ．使用加热磁力搅拌器加热控制温度在110℃左右；
Ⅲ．将乙和丙中制备的乙炔与CO气体同时缓缓通入装置甲中，加热回流3小时；
Ⅳ．将三颈烧瓶中的液体过滤、减压蒸馏，将得到的粗品再纯化，得到丙烯酸丁酯纯品。
试回答下列问题：
(1)装置A的名称为________，冷却水应从_____(填“a”或“b”)口通入。
(2)纳米NiO的作用是_________，将其处理成纳米级的目的是_______。
(3)装置甲中三颈烧瓶的规格为____ (填字母)。
A．100mL                  B．200mL                                   C．500mL
(4)使用装置乙可制备，制备乙炔选择饱和食盐水的原因____。
(5)装置丙中草酸晶体()分解的化学方程式为_______。步骤Ⅳ获得粗品和粗品纯化均采用减压蒸馏，其优点为：降低沸点，节约能源；加快蒸馏速率以及避免________。
(6)若最后获得的丙烯酸丁酯纯品的质量为32.0g，则该实验的产率为_______(结果保留两位有效数字)。

【推荐3】近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知:RCHO+CH₃CHORCH=CHCH₃+H₂O
回答下列问题：
(1)A的化学名称是__________；状态__________。
(2)B为单氯代烃，分子式为C₃H₃Cl，由B生成C的反应类型 __________。
(3)A中少一个碳原子的有机物结构简式__________；实验室制备该气体化学方程式__________ 。
(4)E的分子式为__________。
(5)Y中含氧官能团的名称为__________。
(6)X与H互为同分异构体，写出一种符合条件的X的结构简式__________。
①具有完全相同官能团； ②苯环上有2个取代基；

【推荐1】某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应。

实验时，关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口。
回答下列问题：
（1）D试管内装的是______________，其作用是_____________________。
（2）E试管内装的是______________。
（3）除去溴苯中混有的Br₂杂质的试剂是____________，操作方法为____________。
（4）三口烧瓶中发生反应的化学方程式为：_________________________________
（5）根据什么现象可证明验证溴与苯的反应是取代反应？__________________。

【推荐2】人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题：
(1)已知分子式为C₆H₆的有机物有多种，其中的两种为：。
①这两种结构的区别表现在以下两方面：定性方面(即化学性质方面)：(Ⅱ)能发生的反应，而(Ⅰ)不能____________(填字母)。
a．被高锰酸钾酸性溶液氧化            b．与溴水发生加成反应
c．与溴发生取代反应                      d．与氢气发生加成反应
②定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1molC₆H₆与H₂加成时：(Ⅰ)需要H₂__mol，而(Ⅱ)需要H₂__mol。
(2)如图是制取溴苯的装置，试回答：

①装置A中发生反应的化学方程式是：__________________。
②装置B中盛有硝酸银溶液，实验中看到的现象是：___，证明有___生成，说明反应属于___反应(填写反应类型)。
③反应完毕后，将具支试管中的混合液倒入装有水的烧杯中，然后加___溶液后，可除去了其中的溴。写出除溴的化学方程式：_________________。

【推荐3】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
   

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是_____________（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c的名称是________,其作用是：__________________________________。装置d的作用是：_____________________________________________________；烧瓶中发生的有机反应的方程式为：_______________________________________________。
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗涤，有机层从_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）。     
A．蒸馏　　　        B．渗析       　　　　 C．分液　       　　 D．萃取