【推荐1】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的反应原理、装置示意图及有关数据如下：
+Br₂ +HBr

物质	沸点/℃	密度/g∙cm-3	水中溶解性
苯	80	0.88	微溶
溴	59	3.10	微溶
溴苯	156	1.50	微溶

按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，溶液微沸，有白雾产生。继续滴加至液溴滴完，d装置中NaOH溶液的作用是_______。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是_______。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是_______。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母)。
A.重结晶       B.过滤          C.蒸馏               D.萃取

【推荐2】如图是异辛烷的球棍模型：

(1)异辛烷与乙烷的关系是_______。
(2)写出异辛烷完全燃烧的化学方程式_______(异辛烷用分子式表示)。1mol异辛烷和1mol正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳，消耗氧气的物质的量之差_______mol。
(3)异辛烷的同分异构体有很多，其中一种同分异构体X的分子结构中含有6个甲基，则X的结构简式为_______。
(4)将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为_______。
(5)实验室制备溴苯的装置如图所示。下列关于实验操作或叙述错误的是_______。

A．作催化剂，可用铁屑代替

B．装置b的作用是吸收挥发的苯

C．装置c中石蕊溶液变为红色，可证明苯与溴发生取代反应

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

【推荐3】德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．

按如图所示的装置图连接好各仪器；检验装置的气密性；在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹、、；待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．
请回答下列问题．
（1）中所发生反应的反应方程式为______，能证明凯库勒观点错误的实验现象是______．
（2）装置B的作用是______．
（3）中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对的相对密度为35.3，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为______mL 空气的平均相对分子质量为．
（4）已知乳酸的结构简式为试回答：乳酸分子中含有______和______两种官能团写名称．

【推荐1】为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：
Ⅰ.检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
Ⅱ.缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
Ⅲ.待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
Ⅳ.反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N₂，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
(1)滴加浓盐酸前先通一定量的N₂，目的是_______。
(2)推测装置D中收集的无色气体是_______，进一步检验该气体成分的实验操作是_______。解释产生该气体的原因是(用化学方程式表示)_______。
(3)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学认为是生成的氯气氧化了碘化钾；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是_______；丙同学认为在此装置基础上增设一个装置就能证明甲、乙同学的结论。你认为丙同学的设计是_______。
(4)实验证明Na₂O₂能与HCl发生化学反应生成Cl₂，该反应的化学方程式为：_______。

【推荐2】环己酮是一种重要的有机化工原料，主要用于制造己内酰胺和己二酸。实验室可用环己醇氧化制取环己酮(已知该反应为放热反应)：
   
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

物质	沸点(℃)	密度(g·cm-3，20℃)	溶解性
环己醇	161.1(97.8)*	0.9624[	能溶于水和醚
环己酮	155.6(95)*	0.9478	微溶于水，能溶于醚
水	100.0	0.9982

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
实验步骤如下：
① 将重铬酸钠溶于适量水，边搅拌边慢慢加入浓H₂SO₄，将所得溶液冷至室温备用。
② 在一圆底烧瓶(乙)中加入适量环己醇，并将①中溶液分三次加入圆底烧瓶，每加一次都应振摇混匀。控制瓶内温度在55℃～60℃之间，充分反应0.5h。
③ 向②反应后的圆底烧瓶内加入少量水，并接入下图所示装置中，将T形管的活塞K打开，甲瓶中有适量水，加热甲，至有大量水蒸气冲出时，关闭K，同时接通冷凝水。
   
④ 将步骤③锥形瓶中收集到的液体经过以下一系列操作可得纯净的环己酮：a、蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～155℃馏分；b、水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧，当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸)萃取，萃取液并入有机层；c、过滤；d、往液体中加入NaCl 固体至饱和，静置，分液； e、加入无水MgSO₄固体。根据以上步骤回答下列问题：
(1)步骤①所得溶液分三次加入环己醇的原因是___________。
(2)步骤③利用图示装置进行实验的目的是___________，实验过程中要经常检查甲中玻管内的水位。若玻管内的水位升高过多，其可能原因是___________，此时应立即采取的措施是___________。
(3)步骤④中操作的正确顺序是___________，上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需___________，在上述操作d中加入NaCl 固体的作用是___________，e中加入无水MgSO₄的作用是___________，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为___________。
(4)写出该实验中可能发生的一个副反应的化学方程式___________。

【推荐2】高温条件下，和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如下实验探究．回答下列问题：
(1)和焦炭高温反应的装置如下图：

①实验时，需先______(“加热”或“通入”)，目的是___________．
②仪器b为安全瓶，其作用是___________．
(2)该兴趣小组通过查阅资料得知，和焦炭在高温条件下发生氧化还原反应，反应后的气体生成物有碳的氧化物和，采用上图及下列装置可探究这些氧化物的存在．

①仪器连接的合理顺序是图1→D→C→____________(仪器可重复使用)．
②检查装置气密性的方法是_____________．
③浓溶液的作用是________(用离子方程式表示)，浓溶液的作用是________．
④实验结束后，装置E中的变为红色，则说明和焦炭在高温条件下反应生成的气体有_______(写化学式)．
(3)取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体通入到溶液中，溶液变黑，静置后，试管底部有少量淡黄色固体，则和焦炭在高温条件下反应后的固体可能是_____(填序号)。
a 和 b 和
c 和 d 和

【推荐3】某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如图实验。

实验I	实验II

请回答：
(1)实验I中湿棉花的作用是___。
(2)实验I中反应的化学方程式是___。
甲同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有Fe³⁺。
(3)乙同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是___，此时向溶液B中加入过量氢氧化钠溶液观察到的实验现象是___，写出发生反应的化学或离子方程式___、___。