【推荐2】下表为元素周期表一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧
4	⑩						⑨

(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是_____。
(2)④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____。
(3)②、④两种元素形成的淡黄色化合物的电子式为_____。
(4)④和⑨两种元素形成化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____。
(5)元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为____。

【推荐3】回答下列问题
Ⅰ.图是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：

(1)用序号填空：上述粒子中，属于稀有气体元素的原子是_______；在化学反应中容易得到电子的是_______；属于阳离子的是_______；表示F^-的是_______；属于同一种元素的是_______；属于非金属元素的是_______；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有_______。
Ⅱ.某微粒的结构示意图可表示为。
(2)当x=10+y时，该粒子为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，当x<10+y时，该粒子为_______。
(3)当y=2时，x=_______。该元素能形成的离子符号为_______。
(4)若该结构示意图表示的粒子是R^-，则x=_______，y=_______。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）表中所列元素中:
属于短周期元素的有__________；属于主族元素的有_________；e元素在元素周期表中的位置是________周期，_______族。
（2）下列___________组元素的单质可能都是电的良导体。
A.b,c,i                       B.a,g,k                      C.c,g,l                       D.d,e,f
（3）将元素a,b,c,f,1的原子半径按从小到大的顺序排列:________
（4） i元素属于_________(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是________，最低化合价是________。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式:_____________

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。        

（1）⑨在周期表中的位置是__________________________；
（2）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是______________；
（3）①⑤两元素可以形成原子个数比1︰1和2︰1的化合物X和Y，其中X的电子式为__________，用电子式表示Y的形成过程______________________________________；
（4）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是：______________________________；
（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，写出Z发生催化氧化的反应方程式：_________________________________________________。

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)元素周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______族；
(2)第3周期第ⅣA族元素的原子序数是______；
(3)元素的原子序数为11，与之相邻的同族元素的原子序数是______；
(4)所含元素超过18种的周期是第____________周期；
(5)短周期元素中，主族序数周期序数的元素有____________（填元素符号）。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	IA	IIA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2		⑩		②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________(填元素符号)。
(2)根据对角线规则可知⑩与⑥有相似的性质，请写出⑩的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：________________________。
(3)①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的又具有强氧化性的化合物，写出其中—种化合物的电子式：____________。用电子式表示由①、③两种元素组成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的形成过程：_____________。
(4)下列说法正确的是___________。
A.H₂O与D₂O互为同素异形体
B.所有物质中都存在化学键
C.共价化合物溶于水时，分子内共价键可能被破坏
D.元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱
(5)氢气是一种理想的绿色能源。
ⅰ.在101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
则用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为________________。
ⅱ.氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
Mg(s)+H₂(g)=MgH₂(s)                  △H₁=-74.5kJ·mol^-1
Mg₂Ni(s)+2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s)        △H₂
Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s)=2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)     △H₃=+84.6kJ·mol^-1。
则△H₂=________kJ·mol^-1

【推荐3】如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是___，只有负价而无正价的元素是___。
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是___，呈两性的是___。
(3)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是___。
(4)在B、C、E、F中，原子半径最大的是___。
(5)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为___。
(6)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：__。
(7)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：___。