在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L,则反应消耗HNO3的物质的量为
A.0.08mol | B.0.06mol | C.0.11mol | D.无法计算 |
更新时间:2019-06-09 16:22:17
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相似题推荐
【推荐1】下列由实验得出的结论正确 的是
选项 | 实验 | 结论 |
A | 向某溶液中滴加几滴氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 溶液中一定有 |
B | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明 | 生成的1,2-二溴乙烷无色 |
C | 将铜片和金属片同时插入浓硝酸中铜片溶解 | 证明金属性: |
D | 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 | 生成的一氯甲烷具有酸性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向NaOH溶液中通入过量CO2:2OH-+CO2=CO+H2O |
B.将铜粉加入足量浓HNO3中产生气体:3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O |
C.同浓度同体积NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合:NH+OH-=NH3•H2O |
D.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO沉淀完全:Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O |
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【推荐3】依据下列实验操作、现象,所得结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
A | 将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 说明有乙烯生成 |
B | 向Na2S溶液中通入足量CO2,然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中 | CuSO4溶液中产生黑色沉淀 | Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S) |
C | 向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.1mol/LAgNO3溶液,振荡静置,再滴入2滴0.1mol/LKI溶液沉淀 | 先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀 | 说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水溶解,再加硝酸酸化的硝酸钡溶液 | 产生白色沉淀 | 说明Na2O2与SO2反应后生成了Na2SO4 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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