【推荐1】自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
(1)常温下，在体积为20mL、浓度为0.1 mol·L^-1的HA溶液中滴加0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H^＋)表示为pH_水=-lgc(H^＋)_水。pH_水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

①请写出HA的电离方程式：_______。
②B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为：_______。
③A点c(Na⁺) _______c(A^-)(填“<”、“=”或“>”)
④y点的pH_______7(填“<”、“=”或“>”)。
(2)常温下，已知K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5 ，K_a(HCOOH)=1.8×10^-4。
①CH₃COOH和HCOOH互为_______(填“同分异构体”或“同系物”)。
②0.1 mol/L的CH₃COOK溶液和0.1 mol/L HCOONa溶液相比，c (K⁺)-c (CH₃COO^-) _______c (Na⁺)-c (HCOO^-) (填“<”、“=”或“>”)。
③向0.1 mol/L HCOOH溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，当溶液中c (HCOOH)∶c (HCOO^-)=5∶9时，此时的溶液pH=_______。

【推荐2】完成下列问题。
(1)有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A．CH₂=CHCOOH和CH₂=CH(CH₂)₄COOH B．C₆₀和石墨   C．和   D．³⁵Cl和³⁷Cl E．乙醇和乙二醇
①互为同位素的是___________；
②互为同系物的是___________；
③互为同素异形体的是___________；
(2)同分异构现象在有机化学中普遍存在，中学阶段常见的同分异构体有三类：①官能团异构，②位置异构，③碳架异构。写出符合相应条件的有机化合物的结构简式：
①与CH₃CH₂COOH互为官能团异构的是___________；
②与CH₃-CH=CH-CH₃互为位置异构的是___________；
③与CH₃-CH₂-CH₂-CH₃互为碳架异构的是___________；
④与(苯甲醇)互为同分异构且遇到FeCl₃溶液发生显色反应的是___________。

【推荐3】Ⅰ.X、Y、Z是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(X、Y、Z为英文字母，部分反应条件及产物略去)

(1)若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。
①则Y和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的化学方程式___________。
②Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为___________。
(2)若Z是红棕色气体。试写出Z与水反应制备另一种强酸的化学方程式___________。
Ⅱ.根据所学有机化合物知识填空。
(3)下列各组物质：(填序号)
①和       ②和③金刚石和石墨
④和       ⑤和丁烷       ⑥和
互为同分异构体的是___________，互为同系物的是___________，互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，是同一物质的是___________。

【推荐1】I.有下列各组微粒或物质，请按要求填空(填字母)：
A.富勒烯和石墨烯       B.D和T       C.CH₃CH₂CH₂CH₃和       D.和       E.CH₃CH₂CH₂CH₃和
(1)______组中两种物质互为同素异形体；______组中两种物质属于同系物；______组中两种物质互为同分异构体；______组中两种物质互为同位素；______组中是同种物质。
II.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：

(2)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是______。(填字母)
(3)将1molA和适量的Cl₂混合后光照，充分反应后生成的CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄四种有机产物的物质的量之比为1：2：3：4，则参加反应的Cl₂的物质的量为______mol。
(4)用上述烃C设计成碱性条件下的燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极：

①使用时，氧气从_______口通入(填“A”或“B”)。
②电池工作时，OH^-移向_______电极(填“a”或“b”)。
③当电池转移8mol电子时，至少消耗氧气_______g。
④a极的电极反应方程式为：______。

【推荐2】Ⅰ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO₄熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空：
（1）未破坏化学键的是_____________，（2）仅离子键被破坏的是_____________，
（3）仅共价键被破坏的是_____________；
　　Ⅱ．有下列各组物质：①石墨和足球烯C₆₀；②¹²₆C和¹³₆C；③CH₃—CH₂—CH₂—CH₃和CH₃—CH（CH₃）CH₃；④漂白粉和漂白液主要成分；⑤正丁烷和异庚烷；⑥乙烯和聚乙烯；⑦和；⑧丙烷和环丙烷。用序号填空：
（1）__________组两者互为同位素，（2）__________组两者互为同素异形体，
（3）__________组两者属于同系物，（4）__________组两者互为同分异构体，
（5）__________组两者是同一物质；
Ⅲ．化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对它命名_____________________，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_______________；若A是由烯烃和H₂通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为__________________。

【推荐3】根据要求回答下列问题：
(1)元素和可形成多种化合物。下列模型表示的分子中，不可能由和形成的是___________(填序号)。

(2)下列各组物质中互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________，互为同素异形体的是___________。
a． 和             b． 和碳纳米管
c． 和             d． 和
(3)丙烯()是一种重要的化工原料。
①丙烯分子中最多有___________个原子处于同一平面内。
②丙烯在催化剂和加热条件下与反应的化学方程式为___________。

【推荐1】有下列四种有机物
①       ②       ③       ④
回答下列问题：
(1)其中互为同系物的是______和______(填序号，下同)；互为同分异构体的是______和______。
(2)用系统命名法给④命名，其名称为______。
(3)有机物②的核磁共振氢谱中有______组峰。

【推荐2】Ⅰ、新合成的一种烃，其碳骨架呈三棱柱体（如图所示，碳碳键键长相等）。

（1）写出该烃的分子式__________。
（2）该烃的一氯代物是否有同分异构体_______________ 。
（3）该烃的四氯代物有多少种同分异构体_________种。
（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，但在一定条件下能跟液溴、氢气等发生反应，这种同分异构体的结构简式是_______________。请写出该同分异构体与氢气、液溴反应的化学方程式并注明反应类型
___________________________，_____________；
___________________________，_____________。
Ⅱ、由A、B两种烃组成的混合气体，混合气体的平均相对分子质量随A的体积分数变化关系如图所示。

（1）A的摩尔质量是_______________。
（2）A、B化学式分别为___________、____________，A、B互为______________。
（3）A分子中碳原子_______在一条直线上（填“可能”、“一定”、“一定不”）； A分子的二氯代物有______（填数目）种。

【推荐3】按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容。
(1)名称是______________________。
(2)分子式为__________。名称是__________，1 mol该烃完全燃烧耗O₂__________mol。
(3)分子式为C₄H₈的所有烯烃(不包括顺反异构)的结构简式及名称___________________________。
(4)名称是_____________。
(5)新戊烷以系统命名法命名为___________。

【推荐1】（1）H、H、H互为________，¹⁶O₂、¹⁸O₃互为________。

A．同位素	B．相同物质
C．同素异形体	D．同分异构体

（2）某元素的最高价氧化物分子式R₂O₅，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为________，R元素周期表中的位置为________________。
（3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)
（4）质量相同的H₂O和D₂O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。

【推荐2】（1）下列各组物质中：A.O₂和O₃       B.¹²C和¹³C       C.H₂O和D₂O
___组两物质互为同位素；___组两物质互为同素异形体。
（2）工业上用做原料制取硝酸，要经过三步主要反应，请写出第二步和第三步反应的化学方程式。
第一步反应：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
第二步反应：___；
第三步反应：___。
（3）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
用稀硫酸清洗铁锈___；
放置在敞口烧杯中的浓硫酸质量增加__；
浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。__；
把铜片放入热的浓硫酸中时，有气体放出。___。
（4）用序号填空，下列物质中：①PH₃     ②H₂O₂     ③Na₂O₂     ④KOH     ⑤(NH₄)₂SO₄     ⑥F₂
只含共价键的是___；既含离子键又含极性键的是___；既含离子键又含非极性键的是___。
（5）下列反应中，属于放热反应的有___(填序号)。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO₃)制生石灰(CaO)
②Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl晶体的反应
③炸药爆炸
④酸与碱的中和反应
⑤生石灰与水作用制熟石灰
⑥食物因氧化而腐败
⑦乙醇燃烧

【推荐3】正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，其晶状结构如左下图所示；构成晶体的微粒均是S₈分子，其分子结构如右下图所示。回答下列问题：

（1）正交硫和单斜硫互称为硫元素的________________。
（2）S₈分子中，硫原子之间形成的化学键是_____（填“离子键”或“共价键”）。
（3）已知正交硫的熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃，硬度较小。晶状的正交硫是________晶体，构成晶体的微粒间的相互作用力是___________________。
（4）已知：S₈(正交) =S₈(单斜)     ΔH=+2.64 kJ·molˉ¹。正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是_______________。正交硫转化为单斜硫时，发生________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（5）已知通常状况下4g 硫粉完全燃烧放出37 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________________。