【推荐1】下列叙述正确的是

A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

【推荐2】下列实验操作和现象所得结论错误的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向久置的浓硝酸中通入空气	溶液褪色	涉及化合反应
B	将某种盐溶液溶于水形成浓溶液，加入足量盐酸	产生白色沉淀	盐中可能含有Ag+或SiO
C	控制相同条件，分别加热KClO3和KClO3与MnO2的混合物	产生等体积的气体，前者用时更长	催化剂能改变反应热
D	将Na2S加入含Hg2+的废水中	生成黑色难溶物	可用Na2S净化含Hg2+的废水

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列物质存放方法不正确的是

A．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

B．金属钠存放于煤油中

C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

D．漂白粉长期敞口放置在烧杯中

【推荐1】下列关于物质性质与应用的说法正确的是

A．二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化

B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

【推荐3】周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。O₃具有杀菌、消毒、漂白等作用；H₂S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2 kJ/mol)，常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜(SOCl₂)是重要的有机试剂；硒(₃₄Se)和碲(₅₂Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na₂TeO₃溶液制备Te。下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯

B．FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫

C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹

D．Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯

【推荐1】下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．用甲装置干燥NH3	B．用乙装置量取8.50mL浓硫酸
C．用丙装置稀释浓硫酸	D．用丁装置制取无水乙醇

【推荐2】下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥Cl2

B．FeCl3溶液显酸性，可用于印刷电路板

C．Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂

D．活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂

【推荐3】下列关于硫及其化合物的性质与用途均正确且具有对应关系的是

A．具有还原性，可用于漂白织物

B．S具有氧化性，可处理打碎的水银温度计

C．难溶于水，可用作钡餐药剂

D．浓硫酸具有脱水性，可使变白

【推荐1】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是

A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下不反应

C．若A为碳单质，则将C通入足量澄清石灰水中，有白色沉淀产生

D．一定条件下，B能完全转化为D

【推荐2】下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是

A．都可以用pH试纸测其pH

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

D．相同质量的两份铜片，分别置于足量的两种酸中，在一定条件下反应，所得气体的物质的量较多的是浓硫酸