【推荐2】乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。有如下两个实验都能用来制备乙烯请根据要求回答问题。
Ⅰ.已知使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PdO、CaCO₃)]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化成烷烃。现有一课外活动兴趣小组拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。若用含0.02mol CaC₂的电石和1.600g含杂质18.75 %的锌粒(杂质不与酸反应)分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，测得G中收集到的水VmL(收集到的气体已经转化为标准状况下的体积)。

(1)试剂X为：_____。
(2)写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_____。
(3)所用装置的连接顺序是_____(填各接口的字母)。
(4)若V=672mL(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔氢化的转化率为_____。
Ⅱ.实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成 SO₂、CO₂、水蒸气等无机物。某研究性学习小组用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。

(1)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为 F→_____→_____→_____→_____→D。(各装置限用一次)，B装置的作用是_____。
(2)当C中观察到_____时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中_______，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_____反应，则D装置中溶液的作用_____。

【推荐3】草酸()是一种常用的除锈剂、还原剂和滴定剂。某小组以电石(主要成分是，含少量CaS、杂质)为原料制备草酸并探究草酸的性质、测定粗草酸产品的纯度。

请回答下列问题：
(1)该装置存在一处明显错误，请指出___________。
(2)装置A中，为了控制反应速率，得到平稳的气流，可采取的措施有：___________。

A．将块状电石粉碎	B．用饱和食盐水代替水
C．导气管口加棉花，防止泡沫喷出	D．改用长颈漏斗滴加液体

(3)实验测得装置C中产生NO、的物质的量之比为1∶1，则装置C中反应的化学方程式为___________(忽略，的转化)。
(4)装置D的作用是___________，本实验装置中尾气处理还存在缺陷，没有对乙炔气体进行尾气处理，请同学们思考尾气中的乙炔气体可以用什么方法处理___________。
(5)称取w g草酸粗产品配制成250mL溶液，准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，用c mol/L标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为V mL。该粗产品的纯度为___________%(假设杂质不参加反应，用含w、c、V的代数式表示)。如果滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐1】对氯苯乙烯(E)是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下：
   
已知：I．D的分子式为，且分子中含甲基。
II．   R-CH=CH₂(R为烃基)。
回答下列问题：
(1)B的名称为：___________；E中官能团的名标为___________。
(2)写出反应C→D的化学方程式：___________。
(3)反应①～⑤中，属于取代反应的是___________(填反应序号)。
(4)芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则除D外，M的结构有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为___________。

【推荐2】化工生产中可用CO₂和H₂在一定条件下制得烯烃。下图是由煤焦油、CO₂和H₂合成橡胶和TNT的路线：

请回答下列问题：
(1)工业上煤通过___________(填“干馏”、“蒸馏”或“分馏”)制取煤焦油。
(2)反应①、⑥的反应类型为___________、___________。
(3)反应②、③的化学方程式分别为___________、___________；
(4)D的名称为___________；E的结构简式为___________。
(5)D与足量在一定条件下反应生成F，F的一氯代物共有___________种。