50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：1362 题号：8417974

50 mL 0.50 mol·L^－¹盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－¹ NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验常用0.50 mol·L^－¹ HCl和0.55 mol·L^－¹ NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^－¹盐酸与50 mL 0.50 mol·L^－¹ NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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更新时间：2019-07-25 07:42:53 |

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【知识点】中和热的测定与误差分析解读中和热的计算解读

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【推荐1】分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式___________________________；
(2)如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
(3)假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18×10^－³kJ/(g·℃)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁℃		终止温度t₂℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；(结果保留一位小数)
(4)若用0．50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

2016-12-09更新 | 1125次组卷

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【推荐2】50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。
(2)实验中改用6.94mL 15mol/L硫酸溶液与60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的生成1mol H₂O(l)时放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_______。
(3)若三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与NaOH溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t₂-t₁)分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为_______℃。

2022-07-06更新 | 136次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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解题方法

反应热与焓变化学反应速率的变化、原因及影响因素

【推荐3】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50

0.50

盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；
②用另一量筒量取50

0.55

溶液，用温度计测出其温度；
③将

溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度；
④重复测量2~3次，准确记录数据。
回答下列问题：
(1)上述步骤中有两点错误，分别是_______、_______。
(2)现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1

稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为

、

，则

、

的大小关系为_______。
(3)上述实验结果测得中和热数值偏低，产生的原因不可能为_______(填序号)。
①实验装置保温、隔热效果差
②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数
③分多次把

溶液倒入内筒中
(4)温度、浓度对化学反应速率产生重要影响，请回答下列问题：向A、B两支试管中各加入5

0.1

溶液，向C、D两支试管中各加入5

0.1

的

溶液，将A、C试管置于60℃热水中一段时间，然后分别将A与C、B与D混合。发生反应的化学方程式为_______，实验中产生明显现象需要时间较短的一组反应是_______(填“A与C”或“B与D”)。
(5)反应

，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加

的量，其正反应速率_______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡_______移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______，平衡_______移动。
③保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率_______，平衡_______移动。

2023-10-31更新 | 11次组卷

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解题方法

反应热与焓变

【推荐1】I．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。
实验步骤：
(1)配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。
(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol/L KOH溶液的___________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。

(4)滴定：当___________时，停止滴定，并记录KOH溶液的终点读数。重复滴定3次。
II．用如图所示的装置测定中和热。

实验药品：100mL0.50mol‧L^-1盐酸、50mL0.50mol‧L^-1NaOH溶液、50mL0.50mol‧L^-1氨水。
实验步骤：略。
已知：NH₃·H₂O⇌

+OH^-， ΔH＞0
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，还缺少___________；是否可以用铜质材料替代___________(填“是”或“否”)，理由是___________。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。
(3)将浓度为0.5mol·L^-1的酸溶液和0.50mol·L^-1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL^-1)，生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1 ，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物		起始温度t₁/℃	终止温度t₂/℃	中和热
甲组	HCl＋NaOH	15.0	18.3	ΔH₁
乙组	HCl＋NH₃·H₂O	15.0	18. 1	ΔH₂

①某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因___________。
A．测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。
B．做本实验的当天室温较高
C．大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。
D．NaOH溶液一次性迅速倒入
②写出HCl＋NH₃·H₂O的热化学方程式：___________。
③两组实验结果差异的原因是___________。