【推荐1】下列关于碱金属的叙述中，不正确的是(　　)

A．随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强

B．随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强

C．熔点最高的也是相对原子质量最小的

D．密度最小的也是金属性最弱的

【推荐2】X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，Y^2－和Z⁺ 离子的电子层结构相同，Y与W同主族。下列叙述正确的是

A．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价

B．常见氢化物的沸点：W大于Y

C．Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味

D．由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性

【推荐3】下列说法正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．在氯化钠中，只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

【推荐1】下列关于元素性质的叙述错误的是

A．高温下2C+SiO22CO↑+Si，说明非金属性：C＞Si

B．碱性：KOH＞Mg(OH)2，说明金属性：K＞Mg

C．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F＞Cl

D．磷的最高价氧化物的化学式是P2O5

【推荐2】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

选项	事实	推论
A	与冷水反应，比 剧烈	金属性：
B	的碱性强于	金属性：
C	与 溶液反应生成	非金属性：
D		非金属性：

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

	实验操作及现象	实验结论
A	向25mL沸水中滴加5～6滴饱和溶液，继续煮沸，至液体呈红褐色	得到胶体
B	把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈	金属性：Na＜K
C	向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解	铝元素表现出一定的非金属性
D	向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列说法中正确的是
①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe₃O₄，能起到防腐蚀作用
②砹(At)是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HCl
③Na₂FeO₄可做水的消毒剂和净化剂
④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
⑦海水提镁的主要步骤为海水Mg(OH)₂(s)MgCl₂(aq)Mg(l)+Cl₂(g)

A．①③④⑥

B．①③⑥

C．③④⑤⑦

D．②④⑥

【推荐2】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：M>Y>Q

B．简单氢化物的稳定性：Z>Y

C．X、Y、Z组成的化合物只含有共价键

D．Q、R的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应

【推荐3】下列各组性质比较中，正确的是

A．离子还原性：

B．热稳定性：

C．离子半径：

D．酸性：